IMG09 (1024 xv8)

-dm dt

(5)

= km

gdzie: m- masa substratu po czasie t, k- stała szybkości reakcji. Całkując równanie 5 uzyskamy:

-f—= f kdt + const ³ m ³

-In m = kt + const

const = -In m₀ In m_Q - In m = kt

In — = kt    (6)

m

Równanie 6 obowiązuje dla ściśle określonych warunków reakcji chemicznych. Tzn. stała k jest zależna od powierzchni (rozdrobnienia) substratu. Np. w przypadku drewna stała k jest inna dla zrębków, inna dla trocin i jeszcze inna dla pyłu.

Stała szybkości reakcji chemicznej (k) zależy też od temperatury. Można tu posługiwać się równaniem Arrheniusa:

^,n^ = --^: + lnA    (7)

gdzie: E_a - energia aktywacji, R- stała gazowa, A - stała.

2 równania 7 można obliczyć ile razy zmniejszy się szybkość reakcji roztwarzania alkalicznego drewna jeżeli obniżymy temperaturę reakcji

od 170 do 100°C, przy energii aktywacji E_a = 134 kJmol'¹, R = ⁸-³¹⁵ J/degmol.

Wynik: -^2. ₌ 923

^100

28