IMG08 (1024 xv8)

(2)

d In p ₌ A H„ dT RT²

postać:

AH_W oznacza tu ciepło parowania. Po scałkowaniu równanie to przyjmie

(3)

Z równania tego można np. wyliczyć, że woda w temperaturze 94°C będzie wrzeć pod ciśnieniem 81,7 kPa (613 mm Hg). (Dla wody AH_W = 2256 J/g).

Tak jak dla przesunięć równowag fazowych (ciało stałe - ciecz, ciecz -gaz) używane jest równanie Clapeyrona-Clausiusa, to dla przesunięć równowagi chemicznej stosowane jest równanie izobary van't Hoffa:

Z tej postaci izobary van't Hoffa można obliczyć stałą równowagi K₂ w temperaturze Tg, jeżeli znamy ją w temperaturze T,. (AhP - entalpia reakcji chemicznej). Np. dla reakcji 2S0₂ + 0₂ = 2S0₃, wartość K, w temperaturze 1000°K wynosi 3,45. Przy użyciu równania izobary van't Hoffa można obliczyć, że w temperaturze 1100°K i pod ciśnieniem 100 kPa, przy entalpii reakcji Ahf = -189 kJmol'¹, stała równowagi chemicznej K₂ wyniesie 0,435.

Ważnym narzędziem w optymalizacji procesów technologicznych mogą być równania kinetyki chemicznej. Celem obliczeń kinetyki chemicznej jest uzyskanie odpowiedzi na pytania:

(1)    Jaki stopień przereagowania masy substratu pozostałego po reakcji, m = m_x, osiągnie się po czasie t.

(2)    Po jakim czasie, t = t_Xl osiągnie się stopień przereagowania substratu m, np. drewna.

Wiele reakcji chemicznych można opisać równaniem szybkości reakcji pierwszego rzędu:

27