skanowanie0001 (72)

Mol: jednostka liczebności substancji, to zbiór N elementów materii, gdzie N - 6,02 * 10²³. Masa molowa: masa 1 mola subs wyrażona w [g/mol]. Liczbowo jest równa masie atomowej lub cząsteczkowej wyrażona w u. Prawo zachowania masy: w układzie zamkniętym ogólna masa produktów reakcji chemicznej jest równa masie substratów wziętych do reakcji. Prawo stałości składu: w związku chemicznym na określoną liczbę gramów jednego pierwiastka przypada określona liczba gramów pozostałych pierwiastków co ozn, że skład chemiczny danego związki jest zawsze stały. Stechiometria: ozn stosunki ilościowe w jakich reagują pierwiastki i związki chemiczne łub w jakich pozostają względem siebie pierwiastki w związkach chemicznych. Prawo Avogadro: w równych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury znajdują się jednakowe liczby cząsteczek. Prawo Gay-Lussaca: objętość reagujących ze sobą gazów oraz gazowych produktów ich reakcji odmierzone w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych. Mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³.