skanowanie0006

2. Reakcje chemiczne - wprowadzenie

2.1. Podstawowe reakcje nieorganiczne

Reakcja chemiczna jest to proces, w wyniku którego powstają nowe substancje - związki chemiczne - o właściwościach odmiennych od właściwości substancji wyjściowych. Równanie reakcji chemicznej jest zapisem przebiegu procesu chemicznego dokonanym za pomocą symboli pierwiastków i wzorów związków chemicznych. Równanie to podaje, jakie reagenty i w jakich stosunkach molowych uczestniczą w reakcji oraz jakie i w jakich stosunkach molowych powstają wówczas produkty. W chemii nieorganicznej wyróżniamy trzy podstawowe typy reakcji: reakcje syntezy, reakcje analizy i reakcje wymiany.

2.1.1. Reakcje syntezy: kilka substratów -> jeden produkt

Ogólne równanie reakcji syntezy ma następującą postać:

A + B—>C

Substratami mogą być zarówno pierwiastki, jak i związki chemiczne. Reakcje syntezy mogą być reakcjami egzotermicznymi albo endotermicznymi. W wielu przypadkach, niezależnie od ostatecznego efektu energetycznego, konieczne jest dostarczenie energii do zapoczątkowania reakcji.

Przykładami typowych reakcji syntezy są:

-    spalanie metali i niemetali w tlenie (synteza tlenków):

2 Ca + 0₂ —» 2 CaO

c + o₂^>co₂

-    reakcje tlenków niemetali z wodą (synteza kwasów):

co₂+h₂o-»h₂co₃ so₂ + h₂o->h₂so₃

19