skanowanie0041

i.' ()/ii(ii/mil» Ih4i I Hmimlflku w inztworze

Wykonanie

Próbkę pr/,e/,nuczoni) do unull/.y pr*/.0nlollć Ilościowo do kolby stożkowej, dodać 3 4 loo pic ornnżu metylowego (roztwór zuburwla nlę na żółto). Miareczkować roztworem 1(9 / przygotowanej uprzednio biurety. Miareczkowanie zakończyć w momencie pierwifl zmiany zabarwienia na pomarańczowe. Na podstawie odczytanej z biurety objętości żyt ego titranta (kwasu solnego) obliczyć masę (±0,0001 g) amoniaku w badanej próln #,

6.2.3.3. Oznaczanie zawartości wodorowęglanu sodu w sodzie oczyszczonej

Wykonanie

Na wadze analitycznej odważyć 100,0 mg rozdrobnionej próbki do oznaczenia i przentfl Ilościowo do kolby stożkowej. Rozpuścić w około 80 cm^{1 2} wody destylowanej, dodlć \ I krople oranżu metylowego (roztwór zabarwia się na żółto). Miareczkować roztwor#U) HCI z przygotowanej uprzednio biurety. Miareczkowanie zakończyć w momencie pierw* s/.ej zmiany zabarwienia na pomarańczowe. Na podstawie odczytanej z biurety objętości zużytego titranta (kwasu solnego) obliczyć masę (±0,0001 g) wodorowęglanu sodu w Im danej próbce. Podać zawartość procentową NaHC0₃ w handlowej sodzie oczyszczOj^H

Przykładowe obliczenia dla alkacymetrycznego oznaczania wodorotlenku potasu.

Zadanie: Obliczyć ilość gramów KOH zawartych w otrzymanej próbce, jeśli na jej mlarffl kowanie zużyto 8,45 cm² kwasu solnego o stężeniu 0,1007 mol/dm².

1. W1000 cm² roztworu HCI o stężeniu 0,1007 mol/dm² znajduje się 0,1007 mola c/ytll*

go chemicznie chlorowodoru, zatem w 8,45 cm² powinno się go znaleźć:

1000 cm* — 0,1007 mola _ 8,45 • 0,1007

- = 0,000851 = 8,51-10

.-4 cm²-mol

3. 1 mol KOH ma masę 56,11 g, zatem 8,51-10^-4 mola odpowiada:

= 0,0478 -^_TI = g =47,8 mg KOH mol

1 mol KOH — 56,11 S__>x _ 8,51 -10~⁴-56,11 8,51 *10'⁴ mola KOH —*x₃ ²    1

Odpowiedź: w próbce znajdowało się 0,0478 g wodorotlenku potasu.

,2.4. Sporządzanie roztworu NaOH o stężeniu około 0,1 mol/dm³

||twór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/dm³ powinien zawierać w 1 dm³ roztwo-,10,1 mola, czyli 4,00 g czystego chemicznie NaOH. Wodorotlenek sodu jest substancją Igroskopijną i łatwo wiąże C0₂ z powietrza. Na powierzchni granulek NaOH znajdu-I ilę około 1-2% węglanu sodu. Aby uniknąć takich zanieczyszczeń, należy sporządzić 0% roztwór wodorotlenku sodu, w którym węglan sodu jest nierozpuszczalny. Klarow-|y Stężony roztwór NaOH dekantuje się znad zebranego na dnie naczynia osadu węglanu tulu. Roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu około 0,1 mol/dm³ sporządza się przez Uwieńczenie odpowiedniej ilości tego stężonego roztworu wodą destylowaną w kolbie fllttrowej. Dokładne jego stężenie ustala się za pomocą mianowanego roztworu substan-|l podstawowej, np. kwasu szczawiowego.

Odczynniki    Szkło

Nl f żony (ok. 50%) roztwór NaOH,    Areometr, kolba miarowa na 250 cm³,

woda destylowana.    pipeta, cylinder.

Wykonanie

I ięHtość stężonego roztworu wodorotlenku sodu d_Na0H zmierzyć za pomocą areometru, ■ czym odczytać z tabeli 8 odpowiadającą tej gęstości zawartość procentową wodoro-Ilenku sodu. Następnie obliczyć objętość stężonego roztworu wodorotlenku (V_NaOH), po-ll/ebną do sporządzenia 250 cm³ roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/dm³.

Mielą 8. Gęstość wodnych roztworów NaOH o określonym stężeniu procentowym

d [g/cm^3]	^CNaOH ^	d [g/cm^3]	^CN.OH M
1,390	36	1,469	44
1,400	37	1,478	45
1,410	38	1,487	46
1,420	39	1,497	47
1,430	40	1,507	48
1,440	41	1,516	49
1,449	42	1,525	50
1,459	43

Przykładowe obliczenia.

Zadanie: Obliczyć ilość cm³ stężonego roztworu wodorotlenku sodu potrzebnych do sporządzenia 500 cm³ roztworu zasady o stężeniu 0,5 mol/dm³.

1. W 1000 cm³ roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,5 mol/dm³ znajduje się 0,5 mola czystego chemicznie NaOH, zatem w 500 cm³ powinno się go znaleźć:

x, mola HCI — 8,51-10"⁴ mola KOH

1 mol KOH

mol • mol mol

= mol IK :|

1

Zgodnie z równaniem reakcji: KOH + HCI KCI + H_zO

2

1 mol KOH reaguje z 1 molem HCI, zatem 8;51*1&^ mola zasady reaguje z: