str (162)

Objętość gazów w dowolnych warunkach ciśnienia i temperatury

YY 3.53. Wyjaśnij, czy do porównania liczby cząsteczek tlenu w dwóch naczyniach wystarczy porównanie objętości tych naczyń.

-/V 3.54. Oblicz objętość 40 g gazowego tlenu odmierzonego:

a) w warunkach normalnych, b) w temperaturze 100°C pod ciśnieniem 950 hPa.

VY 3.55. Oblicz, jakie musi być ciśnienie gazowego wodoru, aby jeden mol gazu zajmował dalej objętość 22,4 dm³ mimo ogrzania go do temperatury 200°C.

'h 3.56. Otwartą półlitrową butelkę etanolu ogrzano do temperatury 100°C. Oblicz, jaką objętość zajmie w tych warunkach gazowy etanol otrzymany przez odparowanie zawartości butelki, jeśli wiesz, że gęstość ciekłego alkoholu wynosi 0,76 g/cm³, a ciśnienie jest ciśnieniem normalnym.

Y 3.57. Oceń, czy więcej cząsteczek tlenu zawartych jest w 1 dm³ powietrza odmierzonego w warunkach normalnych, czy w 250 cm³ tlenu odmierzonego w temperaturze 27°C w tym samym ciśnieniu.

3.58.    Oblicz masę chloru zawartą w 22,4 dm³ gazowego chloru, jeżeli objętość zmierzono w temperaturze 25°C pod ciśnieniem 1000 hPa.

Obliczenia oparte na równaniu reakcji

3.59.    Oblicz liczbę moli tlenu potrzebną do spalenia w tlenie 3 moli magnezu.

3.60.    Oblicz liczbę moli glinu, jaka ulegnie reakcji z 15 molami tlenu.

3.61.    Oblicz liczbę moli wodoru wydzieloną podczas reakcji 3 moli cynku z kwasem solnym.

3.62.    Oblicz liczbę moli kwasu ortofosforowego(V), konieczną do otrzymania 5 moli or-tofosforanu(V) magnezu w reakcji kwasu z metalem.

3.63.    Oblicz liczbę moli ortofosforanu(V) wapnia, jaki powstanie w wyniku reakcji 2 moli chlorku wapnia z kwasem ortofosforowym(V).

3.64.    Oblicz masę wodorotlenku sodu powstającą w wyniku reakcji 50 g sodu z wodą.

3.65.    Oblicz masę S0₃ konieczną do otrzymania 150 g kwasu siarkowego(VI) w reakcji tlenku z wodą.

3.66.    Oblicz masę cynku konieczną do otrzymania 50 g siarczanu(VI) cynku w reakcji z kwasem siarkowym(VI).

3.67.    Oblicz masę tlenku siarki(VI) wytworzonego w reakcji utleniania tlenem 20 g tlenku siarki(IV).

3.68.    Oblicz masę produktu powstającego w reakcji 40 g glinu z tlenem.

3.69.    Ile wyniesie masa soli obojętnej powstałej w reakcji 20 g Al(OH)₃ z nadmiarem roztworu kwasu siarkowego(VI).

3.70.    Oblicz masę wodorotlenku sodu konieczną do zobojętnienia roztworu zawierającego 20 g kwasu siarkowego(VI).

3.71.    ()blicz masę wodoru, który potrzebny jest do syntezy amoniaku, jeżeli /użyło 90 g azotu.

ł.72. ()bli( / masę siarki, jaka należy spalić w tlenie, aby uzyskać I ’ moli .(>,

3.73.    Oblicz m;isy kwasu solnego konieczni} do uzyskania 4 moli chlorku cynku w reakci kwasu z metalem.

3.74.    Oblicz masę chlorku sodu powstającą w bezpośredniej syntezie z pierwiastków, |esl użyto 2 mole sodu.

3.75.    Oblicz masę tlenu potrzebną do spalenia 8 moli węgla, jeśli wiesz, że powstaje lit nek węgla(IV).

3.76.    Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) potrzebną do utworzenia 100 g licu ku litu.

3.77.    Jaka objętość wodoru w warunkach normalnych wydzieli się w reakcji 15 g glim z nadmiarem kwasu solnego?

3.78.    Podczas otrzymywania MgS0₄ Andrzej użył 50 g tlenku magnezu i kwasu siarkowe go(VI), a Janek użył 29 g magnezu i kwasu siarkowego(VI). Który z nich otrzyma większą masę soli?

3.79.    Podczas otrzymywania wodorotlenku potasu Andrzej zużył 30 g tlenku potasu i wo dę, Janek natomiast 42 g potasu i wodę. Który z chłopców zużył większą masę wody '.

3.80.    Aby otrzymać kwas siarkowy(IV), należy spalić w tlenie siarkę pierwiastkową, a na stępnie powstały tlenek siarki(IV) połączyć z wodą. Oblicz masę siarki potrzebną d< uzyskania 40 g kwasu siarkowego(IV). Czy możesz zaproponować inną, krótszą mc todę rozwiązania tego zadania bez posługiwania się równaniami?

3.81.    Aby otrzymać kwas siarkowy(IV) należy spalić w tlenie siarkę i powstający SO, po łączyć z wodą. Oblicz masę tlenu konieczną do otrzymania 50 g kwasu siarkowe go(IV). Czy możesz zastosować uproszczenie z poprzedniego zadania?

3.82.    Aby otrzymać kwas siarkowy(VI), należy spalić w tlenie siarkę pierwiastkową, a po wstający tlenek siarki(IV) katalitycznie utlenić do tlenku siarki(VI), po czym po wstający S0₃ połączyć z wodą. Oblicz całkowitą masę tlenu potrzebną do spalenia siarki, a następnie tlenku siarki(IY), jeśli powstało 70 g kwasu siarkowego(VI).

3.83.    Oblicz masę węgla potrzebną do uzyskania 50 g węglanu wapnia, jeśli wiesz, że sol otrzymano, spalając węgiel w tlenie do C0₂, a następnie przeprowadzono rcaki p, dwutlenku węgla z CaO. Czy można w tym rozwiązaniu zastosować uproszczenia?

'.84. Oblicz masę tlenu potrzebną do utlenienia wapnia do tlenku wapnia. Tlenek wapnia wykorzystano następnie do otrzymania 80 g CaC0₃ w drodze syntezy z C0₂.

Obliczenia oparte na równaniach reakcji z udziałem gazów odmierzanych w warunkach normalnych

3.85. Oblicz objętość wodoru w warunkach normalnych, jaką należy spalić, aby otrzymać szklankę wody.

'.86. Oblicz objętość wodoru w warunkach normalnych, wydzielającą się w wyniku reakcji 14 g wapnia z kwasem solnym.

3.87.    Oblicz objętość C0₂ w warunkach normalnych, wydzielającą się podczas reakcji 5 g Mg( 'O, z kwasem solnym.

3.88.    Oblicz objętość tlenu w warunkach normalnych, konieczną do przeprowadzenia 18 g sodu w tlenek sodu na diod < Im pośledniej syntezy.