str (172)

4.116.    Zobojętniono 30 g 5% roztworu kwasu solnego za pomocą 12% roztworu wodorotlenku sodowego. Oblicz masę roztworu zasady sodowej potrzebną do zobojętnienia kwasu.

4.117.    Oblicz masę 36% roztworu kwasu solnego użytego w reakcji kwasu z cynkiem, jeśli otrzymano 12 dnf' wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.

4.11S. 10 g tlenku siarki(IV) rozpuszczono w 120 g wody, otrzymując roztwór kwasu siar-kowego(TV). Oblicz stężenie procentowe otrzymanego kwasu.

4.119. Rozpuszczalność S0₂ wynosi 29,6 g/100 g wody. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu H₂S0₃ uzyskanego w tych warunkach.

4.120.20 cm³ 0,2-molowego roztworu HC1 miareczkowano za pomocą 0,25-molowego roztworu NaOH. Oblicz objętość roztworu NaOH zużytą do zmiareczkowania roztworu kwasu. Miareczkowanie kwasu zasadą polega na dodawaniu roztworu zasady bardzo małymi porcjami i kontrolowaniu za pomocą wskaźnika (np. fenoloftale-iny) momentu zobojętnienia kwasu.

4.121.    Oblicz liczbę moli NaOH konieczną do wytrącenia z roztworu CuS0₄ wszystkich jonów miedzi, jeśli do reakcji użyto 80 g 9% roztworu CuS0₄.

4.122.    Do 30 g roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 2% wrzucono blaszkę cynkową. Oblicz, jaką masę blaszki powinno się użyć, aby przereagował cały kwas zawarty w roztworze.

4.123.    Oblicz objętość amoniaku, jaką należy dodać do 10 cm³ 0,1-molowego roztworu HC1 w celu całkowitego zobojętnienia kwasu.

4.124.    Do wytrącenia osadu siarczanu(VI) baru użyto 30 g 5% roztworu kwasu siarkowe-go(VI) i 30 cm³ 0,1-molowego roztworu chlorku baru. Oblicz masę wytrąconego osadu.

4.125.    Do 300 g wody dodano 20 g Na₂0. Oblicz stężenie procentowe i molowe roztworu, jeżeli wiesz, że gęstość tego roztworu wynosi 1,1 g/cm³.

4.126.    Do 1 dm³ wody wrzucono 200 g sodu. Oblicz stężenie molowe uzyskanego roztworu o gęstości 1,1 g/cm³.

4.127.120 g mieszaniny zawierającej 40% tlenku wapnia i 60% węglanu wapnia potraktowano 2-molowym roztworem kwasu solnego. Oblicz objętość kwasu konieczną do przeprowadzenia całej mieszaniny w chlorek wapnia.

4.128.    Oblicz, jaka objętość 10% roztworu HC1 o gęstości 1,05 g/cm³ jest potrzebna do rozpuszczenia 30 g stopu glinu z magnezem, zawierającego 30% masowych glinu.

4.129.    Oblicz, ile gramów 5% roztworu wodorotlenku sodu powstanie po reakcji 20 g sodu metalicznego z odpowiednim nadmiarem wody.

4.130.    Oblicz masę NaOH, jaką należy dodać do 20 cm³ 0,5-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI), aby otrzymać wodorosiarczan sodu.

4.131.    Oblicz objętość 0,2-molowego roztworu NaHS0₄, jaką należy dodać do 60 g 15% roztworu NaOH, aby otrzymać sól obojętną.

4.132.    Przez 100 cm³ 0,1-molowego roztworu Ca(OH)₂ przepuszczono dwutlenek węgla o objętości 3 dm³. Oblicz, czy powstanie węglan czy wodorowęglan wapnia.

4.133.    Do 500 g roztworu KI nasyconego w temperaturze 20°(’dodano ,’SOg I0'7 roztworu Pb(NO,)₂. Wytrącony osad Pbl. usunięto. Oblicz stężenia pion ulowe soli pozostałych w przesączu Rozpuszczalność KI w tcmperalui ze Ml ( \nviio a I l > g/IOOgwody.

4.134. Przygotowano ’() g mieszaniny zawierającej 15% CaCl₂ i 30% l^;c('l,, resztę stanowił Na( 'I. Mieszaninę soli rozpuszczono w wodzie i z tak przygotowanego roztworu wytrą cono całkowicie jony chlorkowe w postaci AgCl. Oblicz objętość 0,6-molowego AgN()₍ wystarczającą do przeprowadzenia tego doświadczenia. Podaj nazwy soli pozostających w przesączu.

4.135.300 g 10% roztworu HN0₃ zmieszano z 500 g 5% roztworu NaOH. Otrzymany roztwói nie był obojętny. Oceń, czy należy do takiej mieszaniny dodać kwasu azotowego(V), czy zasady sodowej w celu zobojętnienia roztworu. Oblicz, jaką objętość wybranego roztwo ru należy dodać w celu zobojętnienia, jeśli dysponujesz roztworami 0,1-molowymi.

4.136.    Przygotowano roztwór zawierający NaCl i CuCl₂. Z roztworu tego pobrano próbkę o objętości 50 cm³ i dodawano do niej wodny roztwór AgN0₃ do momentu, ;iz przestał wytrącać się osad. Osad po wysuszeniu miał masę 3,588 g. Kolejną próbkę roztworu o objętości 50 cm³ odparowano, otrzymując 1,638 g suchej pozostałości. Oblicz stężenia molowe obu soli w wyjściowym roztworze.

4.137.    Z 600 cm³ 0,5-molowego roztworu A1₂(S0₄)₃ wytrącono za pomocą BaCl₂. Osad odsączono, a do przesączu dodano taką ilość NaOH, aby całkowicie wytrącić jony glinu. Osad odsączono i wyprażono. Oblicz masę tlenku glinu powstałego w wyni ku prażenia wodorotlenku oraz oblicz stężenie molowe soli pozostającej w przesą czu, jeśli wiesz, żc objętość przesączu wynosi 800 cm³.

Hydraty

4.138.    Oblicz masę CuS0₄ • 5 H₂0 oraz masę wody, jakie należy odważyć, aby otrzymać 300 g 12% roztworu.

4.139.    Oblicz masę CuS0₄ • 5 H₂0 konieczną, aby przygotować 250 cm³ 0,1-molowego roztworu.

4.140.    Oblicz masę 15,8% roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie w wodzie 40 g Na₃P0₄ • 12 H₂0.

4.141.    Oblicz masę wody konieczną do przygotowania 250 g 17% roztworu, jeśli dysponujesz solą uwodnioną FeCl₃ • 6 H₂0.

4.142.    Oblicz masę Na₂C0₃ • 10 H₂0 konieczną do przygotowania 750 cm³ 0,2-molowego roztworu.

4.143.    Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na₂S0₄ • 10 H₂0 trzeba dodać do 150 g roztwo ru o stężeniu 10%, żeby otrzymać roztwór o stężeniu 25%.

4.144.    Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na₂S0₄ • 10 H₂0 trzeba dodać do 200 g roz tworu o stężeniu 20%, żeby otrzymać roztwór o stężeniu 40%.

4.145.    Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na₂S0₄ • 10 H₂0 i ile gramów wody trzeba do dać do 200 g roztworu o stężeniu 5%, żeby otrzymać 400 g roztworu o stężeniu 10'V.

4.146.    Z 200 g roztworu CuS0₄ o stężeniu 20% wykrystalizowało 30 g CuS0₄ • 5 11,0. ()b licz stężenie procentowe tak powstałego roztworu.

4.147.    Rozpuszczalność ('uSO, w wodzie w temperaturze 363 i 323 K jesl odpowiednio równa 60 i VS g/100 g wody. 250 g roztworu CuS0₄ nasyconego w 363 k ochlodzo no do b’ l k W wyniku lego / roztworu wykrystalizowała sól pięciowodna. ()blic/, o ile zmalało a< < ni< puna-ulowe ( uS(), w roztworze wskutek kryslali/aeji