str (67)

'. y'. 11 • 111.11 v > / Wl.|/K( iw /11 v < u ___

2.4<». Wskaż wariant, w którym występują tylko mocne kwasy:

a) 11 »S()„ lIBr, HN0₃, HC1;    c) H₂S, HN0₃, H₂C0₃, H₂S0₃;

b) IIC1, HN0₂, H₂S0₃, HI;    d) HBr, HSCN, H₂Se0₄, HCN. A 2.47. Dokończ następujące równania reakcji kwasów z metalami:

I 1₂S0₄ (_rozc.) 4"    *    H2SO4 (stęż.) 4"    *

l INO, _(stęż.) + Cu —    HC1 + Al —*

2.4S. Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

HC1 + Ba(OH)₂ —    H₂S + P₄O₁₀ —

H₂S0₄ + KOH —*    HN0₃ + SrO —

H₃P0₄ + Na₂0 —    HC1 + S —►

2.49. Zaproponuj 4 różne reakcje, jakim ulega kwas siarkowy(VI) i napisz odpowiednie równania reakcji.

yV 2.50. Zaproponuj 3 różne reakcje, jakim ulega kwas azotowy(V) i napisz odpowiednie równania reakcji.

2.51. Wpisz substraty do następujących reakcji:

a)............................................................................	...........+ ........................................................................	......— Sr(N03)2 + 2 H20
b) ..........................................................................	..........+ .......................................................................	......— Ca3(P04), + 6 H,0
c)............................................................................	..........+ ........................................................................	— MgS03
d) ..........................................................................	...........+ ........................................................................	......— AI,(S04), + 3 H2
e)............................................................................	...........+ ........................................................................	— h3po4
f) ............................................................................	...........+ ........................................................................	......— h2so4
yV 2.52. Wpisz substrat i produkt do następujących reakcji:
a) Ca(OH)2 + ...............................	...........—* Ca(N03)2 + ........................
b) H2C03 +	...........—* Na2C03 + ..............................
c) Fe-,03 + ...........................................	...........—* Fe2(S04)3 + ........................
Wodorotlenki i zasady
2.53. Podaj nazwy wodorotlenków:
a) Fe(OH)3,	d) Ca(OH)2,
b) Fe(OH)2,	e) Al(OH)3,
c) NaOH,	f) Cu(OH)2.

2.54.    Napisz wzory wodorotlenków:

d)    wodorotlenek magnezu,

e)    wodorotlenek miedzi(I).

a)    wodorotlenek potasu,

b)    wodorotlenek chromu(III),

c)    wodorotlenek ołowiu(II),

2.55.    Z podanych tlenków wybierz tlenki o charakterze zasadowym i napisz równania reakcji tych tlenków z wodą: Na₂0, Fe₂0₃, CaO, BaO, Cr₂0₃, S0₂, Si0₂.

2.56.    Dokończ następujące równania reakcji:

BaO + H₂0 —*    K₂0 + H₂0 —*

Na + H₂0 —+    Na_zO + H₂0 —*

CaO + H₂Q —    Ca + H₂0 —

2.57.    Dokończ następujące równania reakcji i zaznacz związki, które są osadami:

FeCl₃ + NaC )l 1 —    CuS0₄ + KOH —

A1₂(S0₄)₃ + KOH —    Pb(N0₃)₂ + NaOH —*

CrCl₃ + Ca(OH)₂ —    MgSO, + NaOH —

2.58.    Dokończ równania reakcji następujących wodorotlenków zasadowych:

NaOH + S0₂ —*    Ca(OH)₂ + C0₂ —

Ca(OH)₂ + H₂S —*    Ba(OH)₂ + HN0₃ —

KOH + H₂S0₄ —    Sr(OH)₂ + HC1 —*

2.59.    Wybierz z podanych substratów te, których można użyć do otrzymania wodorotlcn ku żelaza(III):

a)    Fe₂(S0₄)₃ + KOH    c) FeS₂ + H₂0

b)    Fe(N0₃)₂ + NaOH    d) FeÓ + H₂0

2.60.    Zaproponuj syntezę poniższych wodorotlenków, stosując do tego celu rozpuszczał ną sól metalu i zasadę sodową:

a)    wodorotlenek żelaza(II),    c) wodorotlenek niklu(II),

b)    Mn(OH)₂,    d) Cd(OH)₂.

2.61.    Zaproponuj metody otrzymywania następujących wodorotlenków:

a)    wodorotlenek baru,    c) wodorotlenek chromu(II),

b)    Co(OH)₂,    d) NaOH.

2.62.    Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

NaOH + BaO —    KOH + H₂S0₄ —

Ca(OH)₂ + KOH —    Ca(OH)₂ + S0₂ —

Ba(OH)₂ + HBr —    NaOH + H₂S —

2.63.    Z podanych poniżej reakcji:

1.    Na + H₂0 — NaOH + H₂

2.    NaCl + H₂0 — NaOH + HC1

3.    Na₂0 + H₂0 — NaOH

4.    Na₂C0₃ + Ca(OH)₂ — NaOH + 0aCO₃l

5.    Na + Fe(OH)₂ —* NaOH + Fe

6.    NaCl + KOH — NaOH + KC1

7.    Na + KOH — NaOH + K

do otrzymywania wodorotlenku sodu, na pewno nadają się następujące:

a) 1, 2, 4;    d) 1, 3, 4;

b) 1, 3, 7;    e) 2, 3, 4 ,7.

c)    1,3, 4, 6;

2.64.    Zaproponuj doświadczenie wykazujące zasadowe właściwości KOH. Napisz, jak na leży je przeprowadzić. Opisz obserwacje, jakie można poczynić w trakcie przepro wadzania tego doświadczenia.

2.65.    Opisz, w jaki sposób doświadczalnie można odróżnić od siebie bezwodny wodorotle nek sodu i wodorotlenek żelazn(lll). Podaj dwie cechy fizyczne różniące od siebie Ir dwa wodorotlenki.