str (152)

:»y:,lriii,ilyK,i /Wl.J/KOW ni«()H|iiim;/ny«:ii

2.46. Wskaż wariant, w którym występują tylko mocne kwasy:

a) 1 I₂S0₄, HBr, HN0₃, HC1;    c) H₂S, HN0₃, H₂C0₃, H₂S0₃;

b) 1IC1, HN0₂, H₂S0₃, HI;    d) HBr, HSCN, H₂Se0₄, HCN.

A 2.47. Dokończ następujące równania reakcji kwasów z metalami:

H₂S0_{4 (rozc}) + Zn *    H₂S0₄(_Stęż.) + Zn ►

I INO, _{(stęż )} + Cu —    HC1 + Al —*

2.4S. Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

HC1 + Ba(OH)₂ —>    H₂S + P₄O₁₀ —

H₂S0₄ + KOH —►    HN0₃ + SrO —*

H₃P0₄ + Na₂0 —*    HC1 + S —*

2.49. Zaproponuj 4 różne reakcje, jakim ulega kwas siarkowy(VI) i napisz odpowiednie równania reakcji.

■_; V 2.50. Zaproponuj 3 różne reakcje, jakim ulega kwas azotowy(V) i napisz odpowiednie równania reakcji.

2.51. Wpisz substraty do następujących reakcji:

a)............................................	..........................................+ ........................................................................	.......— Sr(N03)2 + 2 H20
b) ..........................................	..........................................+ .......................................................................	.......— Ca3(P04)2 + 6 H.O
c)............................................	..........................................+ .......................................................................	— MgS03
d) ..........................................	..........................................+ .......................................................................	—* A12(S04)3 + 3 H2
e)............................................	..........................................+ .......................................................................	—* H,PO,
0............................................	...........................................+ .......................................................................	.......— I FSO.,
Wpisz substrat	i produkt do następujących reakcji:
a) Ca(OH)2 +	..........................................— Ca(N03)2 + .......................
b) H2C03 + ........	...........................................—* Na2C03 + .............................
c) Fe^O, + ............	...........................................—* Fe2(S04)3 + .......................

Wodorotlenki i zasady

2.53.    Podaj nazwy wodorotlenków:

d)    Ca(OH)₂,

e)    Al(OH)₃,

f)    Cu(OH)₂.

d)    wodorotlenek magnezu,

e)    wodorotlenek miedzi(I).

a)    Fe(OH)₃,

b)    Fe(OH)₂,

c)    NaOH,

2.54.    Napisz wzory wodorotlenków:

a)    wodorotlenek potasu,

b)    wodorotlenek chromu(III),

c)    wodorotlenek ołowiu(II),

2.55.    Z podanych tlenków wybierz tlenki o charakterze zasadowym i napisz równania reakcji tych tlenków z wodą: Na₂0, Fe₂0₃, CaO, BaO, Cr₂0₃, S0₂, Si0₂.

2.56.    Dokończ następujące równania reakcji:

BaO + H₂0 —*    K₂0 + H₂0 —*

Na + H₂0 —    Na₂0 + H₂0 —

CaO + H₂0 —    Ca + H₂0 —

2.57.    Dokończ następujące równania reakcji i zaznacz związki, które są osadami:

FeCl, + NaOł I —    CuS0₄ + KOH —

A1₂(S0₄)₃ + KOH —    Pb(N0₃)₂ + NaOH —*

CrCl₃ + Ca(OH)₂ —>    MgS0₄ + NaOH —

2.58.    Dokończ równania reakcji następujących wodorotlenków zasadowych:

NaOH + S0₂ —*    Ca(OH)₂ + C0₂ —

Ca(OH)₂ + H₂S —    Ba(OH)₂ + HN0₃ —

KOH + H₂S0₄ —*    Sr(OH)₂ + HC1 —*

2.59.    Wybierz z podanych substratów te, których można użyć do otrzymania wodorotlen ku żelaza(III):

a)    Fe₂(S0₄)₃ + KOH    c) FeS₂ + H₂0

b)    Fe(N0₃)₂ + NaOH    d) FeÓ + H₂0

2.60.    Zaproponuj syntezę poniższych wodorotlenków, stosując do tego celu rozpuszczał ną sól metalu i zasadę sodową:

a)    wodorotlenek żelaza(II),    c) wodorotlenek niklu(II),

b)    Mn(OH)₂,    d) Cd(OH)₂.

2.61.    Zaproponuj metody otrzymywania następujących wodorotlenków:

a)    wodorotlenek baru,    c) wodorotlenek chromu(II),

b)    Co(OH)₂,    d) NaOH.

2.62.    Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

NaOH + BaO —    KOH + H₂S0₄ —*

Ca(OH)₂ + KOH —    Ca(OH)₂ + S0₂ —

Ba(OH)₂ + HBr —    NaOH + H₂S —

2.63.    Z podanych poniżej reakcji:

1.    Na + H₂0 — NaOH + H₂

2.    NaCl + H₂0 — NaOH + HC1

3.    Na₂0 + H₂0 — NaOH

4.    Na₂C0₃ + Ca(OH)₂ — NaOH + CaC0₃l

5.    Na + Fe(OH)₂ — NaOH + Fe

6.    NaCl + KOH — NaOH + KC1

7.    Na + KOH — NaOH + K

do otrzymywania wodorotlenku sodu, na pewno nadają się następujące:

a) 1, 2, 4;    d) 1, 3, 4;

b) 1,3, 7;    e) 2, 3, 4 ,7.

c)    1,3, 4, 6;

2.64.    Zaproponuj doświadczenie wykazujące zasadowe właściwości KOH. Napisz, jak na leży je przeprowadzić. Opisz obserwacje, jakie można poczynić w trakcie prze pro wadzania tego doświadczenia.

2.65.    Opisz, w jaki sposób doświadczalnie można odróżnić od siebie bezwodny wodom! linek sodu i wodorotlenek żelaza(III). Podaj dwie cechy fizyczne różniące od siebie lc dwa wodorotlenki.