str (5)

Syslnmiityk.i /wi.|/kow moorgamcaiyui

2.46. Wskaż wariant, w którym występują tylko mocne kwasy:

a) I1₂S0₄, HBr, HN0₃, HC1;    c) H₂S, HN0₃, H₂C0₃, H₂S0₃;

b) 11C1, HN0₂, H₂S0₃, HI;    d) HBr, HSCN, H₂Se0₄, HCN.

A 2.47. Dokończ następujące równania reakcji kwasów z metalami:

H₂S0₄ (rozc.) 4" Zn *    H₂S0₄ (_stęż.) + Zn ►

I INO, _(stęż) + Cu —    HC1 + Al —

2.48. Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

HC1 + Ba(OH)₂ —    H₂S + P₄O₁₀ —

H₂S0₄ + KOH —*    HN0₃ + SrO —

H₃P0₄ + Na_zO —    HC1 + S —►

2.49. Zaproponuj 4 różne reakcje, jakim ulega kwas siarkowy(VI) i napisz odpowiednie równania reakcji.

yY 2.50. Zaproponuj 3 różne reakcje, jakim ulega kwas azotowy(V) i napisz odpowiednie równania reakcji.

2.51. Wpisz substraty do następujących reakcji:

a)............................................................................	...........+ ........................................................................	— Sr(N03)o + 2 H20
b) ..........................................................................	..........+ ........................................................................	......— Ca3(P04)2 + 6 H20
c)............................................................................	...........+ ........................................................................	— MgSO.,
d) ..........................................................................	...........+ ........................................................................	......— A12(S04)3 + 3 H2
e)............................................................................	...........+ ........................................................................	—> h3po4
0 ............................................................................	..........+ ........................................................................	......— h2so4
VV 2.52. Wpisz substrat i produkt do następujących reakcji:
a) Ca(OH)2 + ................................	...........— Ca(N03)2 + ........................
b) H2C03 + ........................................	...........—* Na2C03 + ..............................
c) Fe20, + ............................................	...........—* Fe2(S04)3 + ........................
Wodorotlenki i zasady
2.53. Podaj nazwy wodorotlenków:
a) Fe(OH)3,	d) Ca(OH)2,
b) Fe(OH)2,	e) Al(OH)3,
c) NaOH,	f) Cu(OH)2.

2.54.    Napisz wzory wodorotlenków:

d)    wodorotlenek magnezu,

e)    wodorotlenek miedzi(I).

a)    wodorotlenek potasu,

b)    wodorotlenek chromu(III),

c)    wodorotlenek ołowiu(II),

2.55.    Z podanych tlenków wybierz tlenki o charakterze zasadowym i napisz równania reakcji tych tlenków z wodą: Na₂0, Fe₂0₃, CaO, BaO, Cr₂0₃, S0₂, Si0₂.

2.56.    Dokończ następujące równania reakcji:

BaO + H₂0 —    K₂0 + H₂0 —>

Na + H₂0 —    Na₂0 + H₂0 —

2.57.    Dokończ następujące równania reakcji i zaznacz związki, które są osadami:

FeCl₃ + NaOH —    CuS0₄ + KOH —

A1₂(S0₄)₃ + KOH —    Pb(N0₃)₂ + NaOH —

CrCl₃ + Ca(OH)₂ —    MgS0₄ + NaOH —*

2.58.    Dokończ równania reakcji następujących wodorotlenków zasadowych:

NaOH + S0₂ —*    Ca(OH)₂ + C0₂ —

Ca(OH)₂ + H₂S —>    Ba(OH)₂ + HN0₃ —

KOH + H₂S0₄ —*    Sr(OH)₂ + HC1 —*

2.59.    Wybierz z podanych substratów te, których można użyć do otrzymania wodorotlcn ku żelaza(III):

a)    Fe₂(S0₄)₃ + KOH    c) FeS₂ + H₂0

b)    Fe(N0₃)₂ + NaOH    d) FeÓ + H₂0

2.60.    Zaproponuj syntezę poniższych wodorotlenków, stosując do tego celu rozpuszczał ną sól metalu i zasadę sodową:

a)    wodorotlenek żelaza(II),    c) wodorotlenek niklu(II),

b)    Mn(OH)₂,    d) Cd(OH)₂.

2.61.    Zaproponuj metody otrzymywania następujących wodorotlenków:

a)    wodorotlenek baru,    c) wodorotlenek chromu(II),

b)    Co(OH)₂,    d) NaOH.

2.62.    Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

NaOH + BaO —    KOH + H₂S0₄ —

Ca(OH), + KOH —    Ca(OH)₂ + S0₂ —

Ba(OH)₂ + HBr —    NaOH + H₂S —

2.63.    Z podanych poniżej reakcji:

1.    Na + H₂0 —* NaOH + H₂

2.    NaCl + H₂0 — NaOH + HC1

3.    Na₂0 + H₂0 —> NaOH

4.    Na₂C0₃ + Ca(OH)₂ — NaOH + CaC0₃l

5.    Na + Fe(OH)₂ —* NaOH + Fe

6.    NaCl + KOH — NaOH + KC1

7.    Na + KOH —> NaOH + K

do otrzymywania wodorotlenku sodu, na pewno nadają się następujące:

a)    1,2, 4;    d) 1, 3, 4;

b)    1,3, 7;    e)2,3,4,7.

c)    1, 3, 4, 6;

2.64.    Zaproponuj doświadczenie wykazujące zasadowe właściwości KOH. Napisz, jak na leży je przeprowadzić. Opisz obserwacje, jakie można poczynić w trakcie przepro wadzania tego doświadczenia.

2.65.    Opisz, w jaki sposób doświadczalnie można odróżnić od siebie bezwodny wodoru! linek sodu i wodorotlenek żelaza(MI). Podaj dwie cechy fizyczne różniące od siebie lc dwa wodorotlenki.