str (3)

Systomalykii /wi.i/ków nieorganicznych

1.8.    ()krcśl, ile faz można wyróżnić w układach:

a ) wody z lodem,    c) wody z tłuszczem,

b) wody z parą wodną i lodem,    d) wody z cukrem.

1.9.    Kwas octowy (ocet) ma temperaturę wrzenia równą 118°C, a octan etylu (zmywacz do paznokci) temperaturę wrzenia równą 77°C. Odpowiedz, czy mieszaninę tych substancji można rozdzielić metodą destylacji.

1.10.    Wyszukaj w tablicach temperatury wrzenia acetonu, chloroformu i metanolu. Oceń, czy mieszaninę tych cieczy można rozdzielić metodą destylacji.

1.11.    Zaproponuj metodę rozdzielenia:

a)    wody i alkoholu etylowego, c) oleju jadalnego i wody,

b)    soli kuchennej i piasku,    d) opiłek żelaza i piasku.

1.12.    Mieszanina zawierająca sól kuchenną i siarkę. Za pomocą której z podanych metod można będzie rozdzielić składniki:

a)    ekstrakcji,

b)    odparowania,

c)    każdej z wymienionych powyżej metod.

¹ 1.13. Wyjaśnij, dlaczego po otrzymaniu osadu takich wodorotlenków, jak: Fe(OH)₃ Al(OH)₃, Cu(OH)₂ do oddzielenia osadu od roztworu nie stosuje się odparowania, lecz sączenie.

1.14.    Wyjaśnij, dlaczego umyta szklanka niewytarta ściereczką ma na powierzchni szkła zacieki, a wytarta ma całą powierzchnię klarownie czystą.

1.15.    Wyjaśnij, dlaczego do określenia jakości złotej obrączki jubiler mierzy jej objętość, po czym ją waży.

2. Systematyka związków nieorganicznych

Tlenki

2.1.    Podane tlenki podziel na tlenki metali i niemetali: CdO, HgO, S0₂, CO, A1₂0₃, N₂0, PbO, MgO, P₄0]q.

2.2.    Podane tlenki podziel na tlenki kwasowe i zasadowe: S0₂, CaO, P₄O₁₀, K₂0, CO,, S0₃, Na₂0.

2.3.    Z podanych tlenków wybierz tlenki obojętne: S0₃, CO, Na₂0, C0₂, NO, K₂0.

2.4.    Podaj po 3 przykłady tlenku kwasowego i po 3 przykłady tlenku zasadowego. Napisz ich wzory sumaryczne i nazwy.

2.5.    Podaj po 3 przykłady tlenku metalu i po 3 przykłady tlenku niemetalu. Napisz ich wzory sumaryczne i nazwy.

h 2.6. Z podanych tlenków wybierz te, które w warunkach pokojowych będą gazami:

a)    Na₂0,    d)    S0₂,

b)    CO,    e)    CaO,

c)    C()₂,    f)    PbO.

★    2.7. Wskaż wariant, w którym w warunkach normalnych występują jedynie tlenki gazowe:

a)    S0₂, C0₂, Fe₂0₃, Mn₂0₇;    d) P₄O₁₀, C1₂0₇, CO, As₄0₍₎;

b)    0s0₄, C1₂0, Cs₂0, H₂0;    e) N₂0, S0₂, C0₂, C1₂0.

c)    Sn0₂, N₂0, Fe₃0₄, Cr0₃;

★    2.8. Opisz właściwości fizyczne tlenków:

a) C0₂,    b) S0₂,    c) P₄O₁₀,    d) Fe₂0₃.

2.9.    Podaj nazwy tlenków: S0₃, S0₂, A1₂0₃, Cu₂0, CuO, K₂0, K₂0₂.

2.10.    Podaj wzory tlenków:

a)    ditlenek siarki,    c) ditlenek ołowiu,

b)    tlenek disodu,    d) pentatlenek diazotu.

2.11. Podaj wzory tlenków:

a)    tlenek ołowiu(II),    c) tlenek siarki(IV),

b)    tlenek miedzi(I),    d) tlenek węgla(IV).

★ 2.12. Jednakowy charakter chemiczny mają tlenki wymienione w punkcie:

a)    CaO, Cr₂0₃, SiO_z, NO;

b)    Ag₂0, Fe₂0₃, BaO, NO;

c)    P₄O_ó, NO, C1₂0₇, A1₂0₃;

d)    N₂0₃, S0₃, S0₂, Si0₂;

e)    MgO, ZnO, CO, FeO.

2.13.    Wskaż wariant, w którym występują jedynie tlenki zasadowe:

a) MgO, ZnO, Cu₂0, CrO, Cu₂0;    d) MgO, Si0₂, Na_zO, FeO;

b) CdO, K₂0, Mn₂0₃, Cs₂0, Si0₂;    e) Li_zO, BaO, CaO, K₂0, Cs₂0.

c)    Ag₂0, Cr₂0₃, Fe₂0₃, Bi₂0₃;

2.14.    Wskaż wariant, w którym występują jedynie tlenki kwasowe:

a)    ZnO, Cr₂0₃, S0₂, Cr0₃;    d) N₂0₃, S0₃, A1₂0₃, As₂0₃;

b)    S0₂, S0₃, NO, N₂0₅;    e) S0₂, S0₃, Cr0₃, CO.

c)    N₂O_s, C0₂, P₄O₁₀, S0₃;

2.15. Dokończ równania reakcji tlenków zasadowych:

Na₂0 + H₂0 —    .    K₂0 + HC1 —

CaO + C0₂ —*    MgO + H₂S0₄ —*

BaO + HC1 —    Na₂0 + H₃P0₄ —*

SrO + C0₂ —*

2.16.

Dokończ równania reakcji tlenków kwasowych:

S0₂ + NaOH —*    S0₃ + H₂0 —

C0₂ + Ca(OH)₂ — S0₃ + KOH —

P4O10 + H₂0    *

C0₂ + NaOH —*

S0₂ + Na_zO —*

2.17. Dokończ równania reakcji: CaO + H₂0 —*

MgO + H₂S0₄ —►

BaO + 11,0    *

I%( >,₀ I KOI I .

SO_z + Ca(OH)₂ —►

k,o + h₃po₄ *

SO, + Na₂0 *