s che 1S

UJ. PYTANIA I ZADANIA

t. Jakie procesy będą przebiegały podczas elektrochemicznej korozji magnezu w środowisku a) kwaśnym, b) zasadowym.

2.    Na czym polega pasywacja metalu?

3.    W celu ochrony przed korozją żelazo pokryło szczelną powłoką % cyny. Dlaczego w miejscach, gdzie powłoka cynowa jest uszkodzona, żelazo koroduje łatwiej niź w miejscach nie pokrytych cyną?

4 Żelazo można zabezpieczać przed korozją przez cynkowanie Co dzieje się w przypadku uszkodzenia powłoki cynkowej?

5.    Na czym polega ochrona „protektorowa'’?

6.    Jaki metą! w przytoczonych parach galwanicznych będzie ulegał korozji, glin miedź, żelazo - nikid, miedź - nikiel, żełazo - chrom.

14. ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA

14.1. WPROWADZENIE TEORETYCZNE

Analiza objętościowa (miareczkowa) polega na ilościowym oznaczeniu substancji w roztworach Podstawę pomiaru stanowi dokładne określenie objętości roztworu dodanego odczynnika o znanym stężeniu, reagującego z oznaczonym jonem w ilościach stochio-metrycznych. Koniec reakcji, nabywany punktem końcowym (równoważnikowym) określa się albo wizualnie - korzystając z barwnych wskaźników - albo instrumentalnie

Metody miareczkowe opierają się na podstawowych typach reakcji chemicznych:

-    reakcjach kwas - zasada.

-    reakcjach utleniania - redukcji (redołs),

-reakcjach kompfcksowarua,

-reakcjach ?trąę<fliowych

Miara*Jcowaiie kwanwo - zasadowe (alkacymetryczne)

Podstawową reakcją w metodach miareczkowania kwasowo - zasadowego jest reakcja jonów K* (HjO^r) z jonimi Oir prowadząca do powstania słabo zdysocjowanych cząsteczek wody:

H" + OfT = n₂o,

HjCf + otr — 2H,0.

Metod)' miareczkowania kwasowo - zasadowego (alkacymetryczne) pozwalają określić ilościowo kwasy, zasady ' inne związki reagujące z kwasami lub zasadami w ilościach stechiometrycznych. punkt końcowy w miareczkowali alkacymełrycznym określa się najczęściej za pomocą odpowiednich wskaźników. W roztworach barwnych lub mętnych wskaźniki stają się nieprzydatne W takich przypadkach stosuje się metody instrumentalne, oparte na obserwacji właściwości roztworów, ostro zmieniających się w punkcie końcowym. Wymienić tu można miareczkowanie kooduktometiyezne, potcncjometryczne i ampero-metryczne

Wskaźniki alkacynetryczne

i

■ Wskaznikm (indykatorami) alkacymetrycznymi są słabe kwasy lub słabe zasady organiczne, odzmezające się ^ właściwością, że w stanie zdysocjowanytn mają inne zabarwienie niż i* <tanie niezdysocjowanym. Wskaźniki jako słabe elektrolity ulegają dysocjacji w roztworach wodnych "^r niewielkim stopniu.

W przypadku gdy wskaźnik jest słabym, kwasem, równanie dysocjacji ma posłać:

Hin + IliO ^ HaCT + In' barwa 1    barwa II

Dodanie mocnego kwa/u do roztworu wskaźnika, to znaczy zwiększenie stężenia jonów IIjO\ cofe dysocjację    Roztwór prajmuje barwę charakterystyczną dla cząsteczek