img395 (4)

Podane niżej wzory strukturalne cząsteczek przedstawiają ^dwa C<4wi<?);

r-i C - C. - CH,

³ II

'V> °

H₀C - C - Cli ² I    ^J

OH

AJ iromerj' geometryczoc O/ izomery optyc=n<I C/jodmiony toulomeryczno —"O/ izomery cis—tro o fi E/ odmiony konformocyjnc

5"^ Wysoką rozpuszcr.oJność CH^OH i niską rozpuszczalność CH^Cl w wodzie

najlepiej wyjaśnia:

/\J Różnico, momentów dipolowych obydwu związków;

B/ Występowanie w nich wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych;

C/ Właściwości kwasowo—zasadowe .alkoholu;.....•

Różnica mas cząsteczkowych .obydwu. związków;-eA Twot-zenie wiązań wodorowych miedzy cząsteczkami wody i alkoholu.

J_G W wyniku utleniania, alkoholu metylowego możno" otrzymać poniżej- podane

&

,;c> Tłuszcze są estrami:

^ł    I<u^r/;<:nV7 fhl52IC210\VVCn

-x* K-tóre *-2: podanych

* W-*v-

nych zdań jest ^prawdziwe: ' '■'*ć; .    ^,y"'"r;.^r“^v    -

stromi:    : -;.v.-.u- _ę

ccvirva kwasów orńanirzmrrh l ipki oruno —OH :    »

A/ Grupą funkcyjną kwasów organicznych i jest grupa -OH ;

B/ W wyniku reakcji kwasów karboksylowych z aldehydom! otrzymuje slą estry

Tł    J .Jl . l_ * ——_ .—    rt 1    <— Xur Ty m r^rw^l/" Cirl OtATt/^-ć"

ó-'

Poniższy wzór przedstawia:    - a/ ester kivasu mrówicowego i metanolu,

Q_,-p;    3/ enolową form<j / acetonu,

|.    ³    C/ pólacetal aldehydu mrówkowego I metan

. .    11/’ eter dwum ety Iowy .*.

•^Ejl acetal aldehydu- mrówkowego 1 metanole

’ m •• •'.    ...    •' ■ ‘ ’* •^łyvns.\xjy£;

H. — Cp-H    -    '

1

0-CH.

p*'JL' -a?

•••    . • • . i