pytania05

Wyjaśnij pojęcia: aJOsmoza -bjEnergia aktywacji -cjllczba Avogadra Zad 4

Gdzie ma zastosowanie destylacja i na czym polega?

Zad 5

Nie mam;/

Zad 6

Czy zajdzie reakcja I dlaczego? Nazwać produkty reakcji które zachodzą.

CH3COOH + Na2C03 ->

Na2C03 + H2S ->

GrZ-1

Zad 1.

ajkonflguracja elektronowa Al. bJPodaj masę atomową tego pierwiastka cJUczbę elektronów walencyjnych Zad 2

Wszystkie reakcje glinu I Jego właściwości na podstawie tych reakcji Zad 3

Wyjaśnij pojęcia: aJOsmoza -bjEnergla aktywacji -cjllczba Avogadra Zad 4

Gdzie ma zastosowanie destylacja I na czym polega?

Zad 5

Nie mam;/

Zad 6

Czy zajdzie reakcja I dlaczego? Nazwać produkty reakcji któro zachodzą.

CH3COOH + Na2C03 ->

Na2C03 + H2S ->

To Jeazcze zestaw TZ-7

1. na przykładzie Jonu amonowego wyjaśnić powstawanie wiązania koordynacyjnogo

2. podaj 2 przykłady koloidów llofllowych na czym polega proces Ich koagulacJI?wyml<m czynniki powodujące stabilizacje tych układów

3.oplsz 2 metody które mogą byc zastosowane do wyznaczenia masy molowej substancji

4. na podstawie budowy elektronownj atomów pierwiastków 13 grupy układu okresowego podaj Ich właściwości pisząc odp reakcje

5. powstawanie wiązania kowalencyjnego nlospolaryzowanego I sposób Jak ton typ wpływa na właściwości zw. chemicznych

6. podaj def;

a)    emulsja

b)    stopień dysocjacjl

c)    współczynnik aktywności Jonu grupę TZ-2 lub TZ-8

1. Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków gr. 17 wykaż ich właściwości chemiczne pisząc odpowiednie równania reakcji.

2. Właściwości świetlne koloidów. Wyjaśnić zjawisko I podać praktyczne zastosowanie.

3. Podać 2 przykłady związków, które są w reakcji jednocześnie utleniaczem i reduktorem. Napisać równania odpowiednich reakcji.

4. Co to są elektrolity. Napisać po dwa przykłady elektrolitów słabych, mocnych i nieelektrolitów. Napisać do nich odpowiednie równania reakcji.

5. Co to jest kataliza kontaktowa i autokataliza. Podaj ich praktyczne zastosowanie.

6. Na podstawie buforu fosforanowego wyjaśnij działanie buforów 1 podaj Ich praktyczne zastosowanie.

PI

1) na podstawie konfiguracji eletronowej pierwiastków gr 1 omow Ich właściwości chemiczne pisząc odpowiednie równania reakcji

2) Plszac odpowiednie równania reakcji wykasnlj dlaczegonle można trzymać potraw kwaśnych w naczyniu aluminiowym.Podaj praktyczne zastosowanie

3) WyJasnlJ,podaj przykłady I zastosowanie: dysproporcja,Iloczyn Jonowy,kw I zas Bronsteda-Lowryego

4) Wszystko co wiesz o planach

SJWyJasnIJ I podaj praktyczne zastosowanie I odpowiednie równania reakcji:Dlacezgo dodanie

mocnego kwasu cofa dysocjacje kwasów słabych

6)WyJasnlJ na podsatwle reakcji właściwości kwasowe tlenków azotu

P4

1,Scharakteryzuj plerwlsatkl gr 17

2.    Wyjaśnij pojęcia I podaj przykłady:

a)    aktywność roztworu

b)    siły van der Waalsa cjemulsja

3.    Napisz 3 przykłady związków które mogą być zarówno reduktorami Jak I utleniaczami I uzasadnij reakcją

4.    Opisać słabe I mocne elektrolity I leelektrollty-co to są I przykłady

5.    Napisać reakcją amoniaku z kwasem solnym. Stałą równowagi I Jak zmieni sle równowaga Jeżeli zmienimy ciśnienie I temperatura, delta H<0

G. 2 metody wyznaczania masy cząsteczkowej związków Grupo p5:

1.    Wyjaśnij pojęcia, podaj praktyczne zastosowanie: subllmacja(przyklady), efekt Tyndalla, potencja! termodynamiczny.

2.    Napisz rokacje tlenku fosforu, w którym fosfor występuj# na najwyższym stopniu utl z woda I nazwij prodkut, uzasadnij Jego charakter cham.

3.    Napisz rokacje tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym, roszta Jak wyżej.

4.    Napisz wszystkie reakcje tego co powstało w zad 3 I stale.

5.    Podaj I wyjaśnij na podstawie rekacjl dlaczego woda wodociągową ma ph 7,5 a destylowana

0,5.

G. Napisz rokacjo kwasu octowego z dwutlenkiem węgla, napisz co powstaje, podano były stale dysocjacjl, uzasadnij dlaczego reakcja tak przebiega, podaj prawo, które o tym świadczy.