39487 s che 1E

Powyższą reakcję napisać jonowo:

2K* + Cr₂0₇* + 6K* + 6 T + 14H* + 7SQf = 2Cr*+ 3S0₄* + 31, + 8K⁺ + 4 SO<²' + 7H₂0 Stąd, po uproszczeniu jonów, które nie biorą udziału w reakcji:

Cr₂O_ł²'+ 6 V' + 14 lf = 2 Ci³" + 3 Ij + 7 K2O

Przykład 5.

Dobrać współczynniki w jonowym równaniu redoks:

Cr*³ + Cl₂ + O H = CiO* + Cr + H>0 Cr'³ -3e=Cr* 1-2 Cl/ + 2e - 2C1* !’ 3

Uzyskuje się więc:

2 Cr'³ +■ 3 CI, + OH^- = 2 CrO^ + 6Q' + H2O

Dobierając współczynniki przy jonach OH" należy pamiętać, że soma Ładunków jonów występujących po lewej stronie musi być równa sumie ładunków' z prawej strony równania. Odpowiednio pisze się równanie przyjmując, że współczynnik przy jonach OH^-wynosi x

ló - x = -4-6, x = 16,

czyii współczynnik przy jonach OH" wynosi 16, a liczba cząsteczek wody 8. Ostateczna postać równania jest następująca:

2 Cr*³ + 3 Cl. + 16 OHT = 2 CrO/’ + 6 CF + 8 H,0

11.2. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

11.2,1. UTLENIAJĄCE I REDUKUJĄCE WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW ŻELAZA

Dnświatkzetiie. 1.

Do dwóch probówek wprowadzić po 4-5 kropli roztworu siarczanu(Vl) żelaza(JT) i zakwasić kilkoma kroplami rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI). Do jednej z nich dodać stężony kwas azotowy(V) i zawartość ogrzać nad palnikiem. Do drugiej probówki dodawać kroplami (10-15 kropli) roztwór manganianu(VlI) potasu.

Obserwować zachodzące zmiany Wskazać utleniacz i reduktor Napisać równania reakcji.

Doświadczenie 2.

Do probówki zawierającej 3-4 krople roztworu chlorku żdąza(IIl) dodać 15-20 kropli chloroformu i wstrząsnąć. Następnie dodać kilka kropli roztworu jodku potasu i ponownie wstrząsnąć

Uwaga! Chloroform (CHCI5) nie bierze udziału w reakcji. Jest to rozpuszczalnik organiczny, nie mieszający się z wodą Jod przechodzi do warstwy chłoformowęj i barwi ją na kołor fioletowy

Obserwować zmianę barwy warstwy organiczne]

Substrataraś reakcji są. chlorek tel&zafLU) i jodek potasu, a produktami chJorek żd*za(IT), jod, chlorek potasu. Napisać równacie reakcji Taką rolę spełnia jon Fe³'?

11.2.2.    UTLENIAJĄCE DZIAŁANIE MANGAN1ANU(V1I) POTASU

Doświadczenie J. Wpływ pil roztworu na utleniające właściwości KMnO,

Do trzech probówek wprowadzić 5-6 kropli roztworu »arczanu(lV) sodu. W pierwszej probówce (1) roztwór zakwasić kilkoma kroplami 2 m kwasu siarkowego(VI), w drugiej (2) - zalkalizować 10-15 kroplami 2 m wodorotlenku sodo, do trzeciej (3) zaś - dodać laką samą. objętość wody destylowanej Następnie do każdej z probówek dodawać (uważnie obserwując) po 4-5 kropli roztworu marganianu(Vll) potasu.

Uwaga! Zabarwienie związków manganu zależy od stopnia utlenienia manganu, jon MnO*' jest fioletowy, jon MnO/ - zielony, jon Mn¹* - słabo różowy, a w przypadku małego stężenia bezbarwny. Tlenek manganu(IV) jest substancją trudno rozpuszczalną o barwie brunatnej. Probówka 1

Produktami reakcji manganianu(Vll) potasu KMnO* z siarczanero(IV) sodu NajSOj w obecności kwasu $iarkowego(VI) są: siarczan(Vl) manganu(U), siarczan(VI) sodu, siarczan(VI) potasu i woda.

Probówka 2

W środowisku zasadowym (NaOH) produktami reakgi są. mangaman(Vl) sodu (Na^MnO*), manganian(VI) potasu, yarczan(VT) sodu i woda Probówka 3

W środowisku obojętnym (H;.0) produktami reakcji są dwutlenek manganu, siarczan(Vl) sodu i wodorotlenek potasu.

Napisać odpowiednie równania reakcji.

W jakim środowisku KMnO* jest najsilniejszym utleniaczem?

11.2.3.    Utleniające działam* dicubomunu(VT) potasu

Doświadczenie 1.

Umieścić w probówce 5-6 kropli roztworu dichromiaiui(Vl) potasu, zakwasić kilkoma kroplami kwasu siarkowego(Yl), po czym dodać kilka, kropli roztworu siarczanu(Vl) sodu. Uwaga! Zabarwienie związków chromu zależy' od stopnia utlenienia chromu: jon Cr₂<V~ jest pomarańczowy, jon CrO^ - żółty, zaś jon Cr*' ma barwę zieloną Obserwować zmianę barwy roztworu.

Napisać równanie reakcji

Doś*'łodczcme 2.

Do probówki wlać 5-6 kropli roztworu dichromianu(Vl) potasu, zakwasić kilkoma kroplami roztworu kwasu siarkowego(VI), po czym dodać 15-20 kropli chloroformu i wstrząsnąć Następnie dodać kilka kropli roztworu jodku potasu i ponownie wstrząsnąć.

95