44928 P1020620

V = const • 7* ——	-
	K rt

Pod stałym ciśnieniem objętość stałej ilości gazu zmienia się liniowo z temperaturą — prawo Charlesa.

Objętości molowe wodór -22.431 argon - 22.09 I ditienek węgla - 22.26 I azot-22.401 tlen - 22.40 I gaz doskonały - 22.41 I

W jednakowych warunka^Męmperatury i ciśnienia dana liczba cząsteczek dowolnego gazu zajhHtfejednakową objętość - prawo Ąyogadra.

Objętość próbki gazu w stałej temperaturze i potKą^ałym ciśnieniem jest proporcjonalna do liczby moli cząstecżeitoazu.

W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość = 22.411

pV=nRT

Równanie stanu gazu doskonałego

Równanie stanu gazu doskonałego obejmuje zależności opisujące reakcje gazu doskonałego na zmiany ciśnienia, objętości, temperatury I liczby moli jego cząsteczek.

Gaz, który w dowolnych warunkach stosuje się do równania stanu gazu doskonałego nazywa się gazem doskonałym.

Gazy rzeczywista zachowują się Jak gazy doskonałe gdy ciśnienie jest niskie (poniżej 2 a fam). Im niższe ciśnienie tym lepiej spełnione jest równanie stanu gazu doskonałego.

p—ciśnienie F-objętość » — ficzba moi gazu

r- temperatura w skaO Kelwina    _1M

J? — stała gazowa

	El
/?—coriśt-T	Tt	T,

Ciśnienie stałej ilości gazu w stałej objętości jest proporcjonalna do temperatury bezwzględnej - prawo Gay-Lussaca.

V = const • T —■■■    ■' łia?l

1 1

El^Ei

t* r₂

pV~ńRT

równanie stanu gazu doskonałego

p — ciśnienie V— objętość

T— temperatura w skali Kelwina

183

Mieszanina gazów

Prawo Oaltona

Ciśnienie całkowite mieszaniny gazów jest sumą ciśnieri cząstkowych gazowych składników mieszaniny.

*»*»

P -Pi +Pj

Ciśnienie cząstkowa gazu (p_t,p₂) jest to ciśnienie, które wywierałby ten gaz, gdyby sam wypełniał zbiornik.

Ciśnienie cząstkowe danego gazu jest równe iloczynowi ciśnienia całkowitego i ułamka molowego tego gazu.

P«-P*»

Pi-P*>

- ułamek molowy odpowiednio gazu 1 i 2