CCF20120111000

20.    Która z pojemności molowych gazów doskonałych jest większa, pod stałym ciśnieniem, czy w stałej objętości i dlaczego? Pojemność cieplna pod stałym ciśnieniem jest większa, bo gdy ogrzewamy gaz pod stałym ciśnieniem to pewna część energii dostarczonej jako ciepło jest zużywana na rozprężenie gazu przeciw ciśnieniu atmosferycznemu. Taka sama ilość dostarczonego ciepła wywoła zatem mniejszy przyrost temperatury, niż gdy gaz ogrzewa się w stałej objętości (mniejszy przyrost temp. = większa pojemność cieplna.)

21.    O ile zwiększy się energia wewnętrzna wody, gdy ldm3 wody zostanie ogrzany o 10K? (przyjąć, że Cv = 75J/K.mol)

ldm3 = llitr = 1.000 gram. z tego wynika że mamy 55,55 moli wody.

AU = CvAT

AU=55_ł55mola^,|:75^,,:10 = 41SS2,5 J = 41,5525 kJ

22.    O iie zwiększy się entalpia wody, gdy ldm3 wody zostanie ogrzany o 10K? (Cp = 75J/K.mo!)?

Idm3 = lOOOgram —> 55,55moli wody

AH = CpAT

AH = 75 * 55,55 * 10 = + 41662,5J = +41,6625kJ

23.    Jakiemu typowi reakcji odpowiada zwiększenie entalpii układu? r. endotermicznym

24.    Jaki jest związek między entalpią a energią wewnętrzną układu?    H = U + pV (iloczyn pv

jest funkcją stanu)

25.    Dlaczego entalpia wody w temperaturze wrzenia jest dużo większa niż entalpia metanu w temperaturze wrzenia? W wodzie cząsteczki są utrzymywane we wzajemnym kontakcie znacznie większymi siłami za sprawą wiązania wodorowego.

26.    Jak są ze sobą powiązane entalpie: parowania, topnienia i subiimacji? Podać wzór.

A_SUbiH ⁼ AtopH + A _parH

27.    Dlaczego druga entalpia jonizacji jest większa od pierwszej entalpii jonizacji? Czy entalpie jonizacji są dodatnie, czy ujemne? Entalpie jonizacji są zawsze dodatnie (reakcje endotermiczne). Druga entalpia jonizacji jest większa, bo oderwanie elektronu od dodatniego jonu wymaga większego nakładu energii niż oderwanie go od obojętnego atomu.

23. Przyłączanie elektronu jest procesem egza- czy endotermicznym? Zawsze jest procesem egzotermicznym

29.    Dlaczego w obliczeniach entalpii wiązań korzystamy ze średnich entalpii wiązań? Średnie entalpie wiązań

używamy w celu uproszczenia np. zmiana entalpii w reakcji H2Q(§) —> 2Bfg) + Ofg)    AH = +927kJ -

zmiana entalpii nie jest równa sumie dwóch entalpii wiązania

O-H. Chociaż istotnie zostają zerwane dwa takie wiązania

30.    Od czego zależy liczbowa wartość entalpii reakcji? zależy ona od warunków w jakich reakcja przebiega: stężenia substratów, produktów, ciśnienia i temperatury.

31.    Jak się definiuje stan standardowy substancji? za stan standardowy substancji przyjmuje się czystą substancję pod ciśnieniem 1 bar.