6830719287

Prawa gazów doskonałych:

Prawa gazu doskonałego

Czynnikiem termodynamicznym jest najczęściej substancja w fazie gazowej. Zmiany właściwości fizycznych i chemicznych gazów najwygodniej jest rozpatrywać w przybliżeniu, jako zmiany tzw.

Gazy doskonałego.

Gaz doskonały - to gaz urojony, rozumiany jako zbiór cząstek, którymi są punkty materialne mające masę i prędkość. Gaz ten nie skrapla się i ma stałe ciepła właściwe. Podlega równaniom stanu.

Gaz półdoskonały - spełnia warunki gazu doskonałego, lecz jego ciepło właściwe zmienia się wraz z temperaturą.

Gaz rzeczywisty - odbiega od modelu gazu doskonałego, różnice są tym większe im więcej atomów zawiera cząsteczka gazu rzeczywistego.

Prawo Ąyogadra

W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem. w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek.

Prawo Bovle’aMaiiota

Prawo to dotyczy zachowania gazu doskonałego w przemianie izotermicznej:

"W stałej temperaturze objętość V danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia p." W fomue matematycznej można to przedstawić jako:

Pl    V,

—    =>p₂ =—'Pi

P₂    Vj    V₂

Gay-Lussaca

1)    przy stałym ciśnieniu, objętość gazu jest wprost proporcjonalna do jego temperatury bezwzględnej (przemiana izobaryczna).

2)    w stałej objętości ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do jego temperatury bezwzględnej (przemiana izochoryczna).

3)    objętości substratów i produktów gazowych reakcji chemicznych, zmierzone w tych samych warunkach pozostają w stosunku niewielkich liczb naturalnych (prawo stosunków objętościowych).

— = const

T

Prawo Chaiiesa

Przy stałej objętości właściwej v stosunek ciśnień bezwzględnych p gazu doskonałego jest wprost proporcjonalne do stosunku jego temperatur bezwzględnych T.

Równanie stanu

Stan tennodynamiczny układu jest jednoznacznie określony wartościami wszystkich parametrów termod. (np. p, T. u)

Zależność między parametrami p, v. t i n lub m tworzą tzw. Równania stanu