68402

Przemiany gazu doskonałego.

W przemianach termodynamicznych działają siły niezachowawcze. IZOTERMICZNA- w

W • pft'

przemianie tej T=consL Z równania Oapeyrona wyznaczamy p=nRT/V

\

W - -RTnf — - -nRrinV f= nKTb»—

J V    )    V,

Ponieważ w procesie izotermicznym temperatura pozostaje stała, a więc również nie ulega zmianie energia wewnętrzna zatem dU=0. IZOBARYCZNA- tu tej p=cons.

W - - p jdV - p (V, - v,»

Pracę tę możemy bezpośrednio obliczyć z wzoru:

W przemianie izobarycznej ciepło właściwe c_p= const, zatem doprowadzone ciepło dQ=nc_pdT IZOCHORYCZNA- V=const, zatem Vi=V₂ i praca sił ciśnienia jest równa zeru. Czyli dW=pdW =0 zaś izochoryczne ciepło właściwe cv=const, skąd dQ=dU=mcvdT

Dla przemiany izochorycznej I zasada termodynamiki dli =dQ-pdV można napisać w postaci: dQ=dU +pdV= d(U+pV) stąd wynika, że ilość ciepła pobrana (lub oddana) przez układ jest równa zmianie wielkości H=U+pV zwanej entalpią. ADIABATYCZNA- przemiana bez wymiany ciepła z otoczeniem (dQ=0). Stosując I zasadę do jednego mola gazu doskonałego i piszemy:

CvdT=-pdV, c_vdT=-RT/V dv"/icvT mamy dT/T= (-R/c_v )dVA/ wynika InT =-R/c_vlnV +const

pV=const. Z równań tych wynika, że podczas tej przemiany zmieniają się wszystkie trzy parametry p,V,T.