48252 str027 (4)

52 Ćwiczenie nr 6

Zadanie 2.

Oznaczanie zawartości ionów Ag* w roztworze za pomocą roztworu K,Cr0₄.

2AgN0₃ + K₂CrO, = ł Ag₂Cr0₄ + 2KNO,

2Ag⁺ + CrO,²- = i Ag₂Cr0₄

Jony Cr0₄²' wytrącają w roztworów zawierających jony Ag⁺ czerwonobrunatny osad chromianu srebra, nierozpuszczalny w wodzie i w rozcieńczonym kwasie octowym, rozpuszczalny w NH₄OH i w HN0₃.

Odmierzyć pipetą 10 ml AgN0₃, przenieść do kolby stożkowej, rozcieńczyć 50 ml wody destylowanej i wprowadzić do niego odmierzone cylindrem miarowym 10 ml K₂Cr0₄ (ostrożnie-trucizna), wymieszać w reku, lekko ogrzać na łaźni piaskowej i pozostawić do opadnięcia osadu na dno w czasie ok. 5 minut. Przesączyć osad na lejku Buchnera na sączku z bibuły, przemyć wodą, a potem acetonem do osuszenia, zdjąć wraz z sączkiem i włożyć do naczyńka wagowego, zważyć. Od masy osadu odjąć 0,44 g (masa sączka). Na podstawie ilości otrzymanego osadu "a” obliczyć ilość Cr (chromu) i Ag' (srebra) w osadzie.

Masa cz. Ag₂Cr0₄ = 331,74 M. at. Cr = 52,

M. at. Ag = 107,87 a - masa osadu bez sączka

,, , , a ■ 52    Ari d ' 107,87

“ ^Cr M = 33T774    ^{masa Ag} W ⁼    ₃₃₁₎₇4

Zadanie 3.

Oznaczanie zawartości ionów Ca^2t w roztworze za pomocą roztworu (NHAC,Q,

Ca(N0₃)₂ + (NH₄)₂C₂0₄ = ł CaC₂0₄ + 2NH₄N0₃

Biały osad krystaliczny szczawianu wapnia wytrąca sie w obecności NH₄OH; jest nierozpuszczalny w kwasie octowym i amoniaku (NH₄OH).

.

Odmierzyć cylindrem miarowym 25 ml roztworu Ca(N0₃)₂ i przenieść ilościowo do kolby stożkowej, rozcieńczyć 50 ml wody destylowanej, wymieszać, dodać do niego ostrożnie małymi porcjami mieszając w ręku, 50 ml (cylindrem) roztworu (NH₄)₂C₂0₄, ogrzać i pozostawić na kilka minut do ostudzenia i do opadnięcia osadu.

Następnie przesączyć na lejku Buchnera z sączkiem, przemyć acetonem i zważyć w naczyńku wagowym.

Od masy osadu odjąć 0,44 g - masę sączka. W uzyskanym osadzie oznaczyć ilość Ca w gramach wg wzoru:

masa

Ca [g] =

a ■ 40,08 128,1

Masę Ca przeliczyć na CaO wg wzoru:

masa

CaO r«l - ^masa CQlgl • ⁵⁶>⁰⁸ g    40,08

Zadanie 4.

Oznaczanie zawartości ionów Fe²⁺ w roztworze za pomocą roztworu FeSO,.

Fe²⁺ + 20H' = ł Fe(OH)₂ brudnozielonkawy osad, wytrącany z roztworu rozpuszczalnej soli żelaza (11) FeS0₄ • 7H₂0 za pomocą NaOH, KOH lub NH₄OH, galaretowaty, wymaga koagulacji przez ogrzewanie.

Pobrać cylindrem 25 ml roztworu FeS0₄, przenieść do kolby stożkowej, rozcieńczyć 50 ml wody destylowanej i wymieszać. Wprowadzić do niego około 25 ml NH₄OH ostrożnie, kroplami, ciągle mieszając. Jeśli zawartość kolby jest bardzo gęsta to rozcieńczyć wodą i lekko ogrzać do skoagulowania osadu i ochłodzić. Następnie przesączyć osad na lejku Buchnera z sączkiem, pod próżnią, przemyć acetonem do wysuszenia osadu. Zważyć sączek wraz z osadem*, odjąć od uzyskanej masy 0,44 g. W pozostałej masie "a" oznaczyć ilość Fe:

Pr, a ■ 55,85 ^Fe fgl =    89786

* w naczyńku wagowym

Zadanie 5.

Oznaczenie zawartości ionów Ba^Ił w roztworze za pomocą roztworu K-CrO..

Ba⁺² + Cr0₄² = łBaCr0₄

W wyniku reakcji powstaje żółty, krystaliczny osad, nierozpuszczalny w kwasie octowym, chromianu baru.

Odmierzyć cylindrem 25 ml roztworu K₂Cr0₄ i przenieść do kolby stożkowej, rozcieńczyć 50 ml wody destylowanej. Do tak przygotowanego roztworu wprowadzić 25 ml BaCI₂ (ostrożnie-trucizna), ogrzać, wymieszać i pozostawić do opadnięcia osadu.

Następnie przesączyć zawartość kolby na lejku Buchnera wyłożonym sączkiem z bibuły, przemyć acetonem do wysuszenia. Zważyć osad razem z sączkiem w naczyńku wagowym i od uzyskanej masy odjąć 0,44 g - masę sączka. W uzyskanej masie "a” obliczyć zawartość chromu wg wzoru:

masa

Cr [g] =

a ■ 52 253,33

Zadanie 6.

Przeprowadzenie analizy wykresów dery wato graficznych.

Na podstawie wykresów analizy derywatograficznej określić:

1    - zawartość CaO oraz MgO w badanym dolomicie;

2    - określić czystość testowanego szczawianu wapnia;

3    - ułożyć prawidłowe reakcje chemiczne rozkładu hydratów siarczanu miedzi (substancja wyjściowa CuS0₄ • 5H₂0).

Sposób opracowania wyników

Sprawozdanie z wykonanego ćwiczenia powinno obejmować:

-    opis zadania z podaniem reakcji chemicznych;

-    obliczenia zawartości składników;

-    zestawienie rezultatów.