67145 img010 (67)

(1)

L W§%p te©rdty©zmiyo

Kinetykę reakcji zasadowej hydrolizy octanu etylowego:

CH₃COOC₂H₅ ⁺ OH' =3=^ C₂H₅OH ⁺ CH3COO'

można badać przez śledzenie zmian przewodnictwa elektrolitycznego mieszaniny reakcyjnej w czasie. Reakcja powyższa, jak wykazały liczne prace, jest nieodwracalną reakcją II=go rzędu. W miarę przebiegu reakcji ubywa bardziej ruchliwych jonów wodrotlenowych, natomiast przybywa mniej ruchliwych jonów octanowych. W rezultacie prowadzi to do stopniowego zmniejszania się przewodnictwa elektrolitycznego środowiska reakcji.

Jeżeli początkowe stężenie substratów (octanu etylowego i NaOH) są jednakowe, to stałą szybkości reakcji (1) możemy wyrazić następująco:

ik =

A® = At

3

tt*a*(a-x) a*(At= A*) mmofl*nuniim

(2)

gdzie: A®- przewodnictwo roztworu w chwili t=Q przewodnictwo roztworu po czasie t Aoo“ przewodnictwo roztworu po zakończeniu reakcji (t= czas (min)

stężenie początkowe substratu [mol/drn³] x» stężenie produktu po czasie t [mol/dm³]

2» §p©§®lb wytomma ©wnczeinaio

Konduktometr, naczyńko konduktometryczne, mieszadło magnetyczne, przewody do połączeń elektrycznych.

CDdlszyinnnlki n szklą kborMoiryiiiraeg

Octan etylu, NaOH, CHsCOONa, woda destylowana, 2 kolby miarowe na 500 ml, tryskawka, naczyńko wagowe, pipeta na 50 ml.

LABORATORIUM CHEMII FIZYCZNE1