7483799115

szybkości reakcji chemicznej.

18.    Kinetyka reakcji enzymatycznych. Równanie Michaelisa-Menten, wyznaczanie jego parametrów.

19.    Kinetyka reakcji złożonych: reakcje równoległe, odwracalne, następcze.

20.    Wpływ temperatury na stałą szybkości reakcji chemicznej. Równania: Arrheniusa oraz Eyringa. Parametry aktywacji reakcji i metody ich wyznaczania.

21.    Podstawy procesów katalitycznych.

22.    Adsorpcja. Adsorpcja fizyczna i chemiczna. Izotermy adsorpcji: Langmuira i BET.

23.    Napięcie powierzchniowe i metody jego wyznaczania.

24.    Refrakcja molowa. Właściwości, metody wyznaczania. Zastosowania.__

Chemia ogólna i nieorganiczna    |    3

1.    Budowa atomu: jądro atomowe i jego trwałość, struktury elektronowe, promienie atomowe i jonowe.

2.    Układ okresowy. Prawo okresowości. Energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, elektroujemność.

3.    Liczność materii i jej jednostki.

4.    Wiązania chemiczne: wiązania kowalencyjne, formalny stopień utlenienia.

5.    Wiązania chemiczne: teoria orbitali molekularnych, diagram energetyczny, rząd wiązania.

6.    Wiązania chemiczne: teoria wiązań walencyjnych, hybrydyzacja, struktury cząsteczek i jonów.

7.    Polarność cząsteczek, moment dipolowy, wiązania niechemiczne.

8.    Teorie kwasów i zasad. Amfolity.

9.    Reakcje chemiczne: typy reakcji, równania reakcji, stechiometria wzoru i równania, wydajność reakcji.

10.    Reakcje utleniania i redukcji.

11.    Stany skupienia materii. Równowagi fazowe.

12.    Stan gazowy: równania stanu gazu.

13.    Stan stały: kryształy jonowe i molekularne, ciała amorficzne.

14.    Stan stały: wytrącanie, rozpuszczanie i roztwarzanie osadów.

15.    Stan ciekły: ciecze i roztwory, sposoby wyrażania stężeń, własności koligatywne roztworów.

16.    Równowaga chemiczna. Stała równowagi. Prawo działania mas. Reguła przekory.

17.    Elektrolity mocne: dysocjacja, aktywność jonów, współczynnik aktywności, siła jonowa roztworu.

18.    Elektrolity słabe: dysocjacja, stała i stopień dysocjacji, iloczyn jonowy wody, pH, mieszaniny słabych i mocnych elektrolitów, wskaźniki kwasowo - zasadowe.

19.    Hydroliza soli: stopień i stała hydrolizy, równania jonowe i cząsteczkowe, pH i odczyn roztworu.

20.    Roztwory buforowe: skład, zasada działania, pH, pojemność buforowa.

21.    Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności, wpływ elektrolitów mocnych na rozpuszczalność osadów.

22.    Klasyfikacja związków nieorganicznych.

23.    Systematyka pierwiastków: metale grup głównych 1, 2,13 i ich związki.

24.    Systematyka pierwiastków: pierwiastki grupy 14 i ich związki.

25.    Systematyka pierwiastków: pierwiastki grupy 15 i ich związki.

26.    Systematyka pierwiastków: pierwiastki grup 16-18 i ich związki.

27.    Pierwiastki przejściowe bloku d: właściwości i zastosowanie.

28.    Pierwiastki bloku f, promieniotwórczość, właściwości i zastosowanie.

29.    Związki kompleksowe: równowagi kompleksowania, stała trwałości, budowa i izomeria.

30.    Związki addycyjne i inne nie objęte systematyką związków nieorganicznych: przykłady, sposób

zapisu, nazwy.__

Chemia organiczna    [    3

1.    Budowa i izomeria związków organicznych.

2.    Efekty przesunięć elektronowych i ich zastosowanie do tłumaczenia właściwości związków