70426 skanuj0025 (190)

52 Ł Podstawowe pojęcta, stechiometria

c) z 2 moJi HjS powstają 2 molo IUO

z 0,2 mola H₂S powstaje 0,2 mota HjO ‘^y

przed reakcją    Osmolą    03 molo

2HzS + SOj - 3S + 2HjO przereagowało 03 mola OJ mola    4    4

po reakcji    —    03 mola    OJ mola 03 mola

Jeśli do reakcji wzięto 6,8 g HjS i 193 g SO2, powstało 0,3 mola siarki i 03 mola wody.

Przykład 4

W wyniku reakcji H2S z 50₂ otrzymuje się siarkę i wodę. Obliczyć w gramach skład produktów oraz niepizereagowanego substratu, jeśli do reakcji wzięto 2,8 mola Hi$ i 13 mola SO*

Rozwiązanie

W oparciu o reakcję obliczamy w molach, ile substratów przereagowało, ile powstało moli produktów, ile i jaki substrat został w nadmiarze. Znając wartości moli przeliczamy je na gramy. . przed reakcją 2,8 mola 1,2 mola

*2H₂S “+    S0₂    = 3S + 2H₂0

przereagowało 2/1 mola 1,2 mola    l    4

po reakcji 0,4 mola    -    3,6 mola 2,4 mola

W wyniku powyższej reakcji powstało:

a) 3,6 mola S,    M$ ■ 32 g/mol

1 mol S - 32 g/mol ^,    3,6

x= 115,2 gi"

b)    2,4 mola HjO, Mn,o * 18g/mol

x = 2,4 mola-18 g/mol =■ 43,2 g HiO

c)    całość (13 mola) S0₂ przereagowała

d)    pozostało w nadmiarze 0,4 mola H₂S', M_Hl8 « 34 g/mol

x = 0,4 mola-34 g/mol * 13,6 g HjS

Jcś;j do wzięto 2.8 mola H_aS 1 13 mola SO2.    115.2 g siarki,

*    »• >*._3 Icść niepizereagowanego H₂S wynosi . ?.

fizykMS

De kilogramów CaO można otrzymać w wyniku termicznego rozkładu 50 kg wapienia, zawierającego 90% CaCOj?

Rozwiązanie

CaCOj-^ChO+COz

W wyniku reakcji z jednego mola węglanu wapnia powstaje jeden mol tlenku wapnia. Masy molowe: CaCOj - 100 g/mol: CaO- 56 g/mol.

Obliczamy ilość CaCOj w 50 kg wapienia:

100 kg wapienia zawiera    90 kg CaCOj

50    -    45 kg *

100 kg CaCOj    -    55 kg CaO

45 kg    -    x

x =2S,2ka£aO

Przykład 6

Z 200 kg chlorku sodu otrzymano metodą Solvaya 146 kg sody kalcyno-wanej (bezwodny węglan sodu). Jaka jest procentowa wydajność metody? Otrzymywanie sody metodą Solvaya przebiega trzema etapami, według następujących równań:

1) 2NH, + 2CO_a + 2H₂0 - 2NH4HCO3,    *

2)    2NH4HCO5 + 2NaCI ■ 2NaHCOj + 2NHiCI, ..

3)    2NaHCOj - Na*COj + H₂0 + CO_a.

Rozwiąz&n i e

Z powyższych równań wynika, że z 2 moli NaCI powstąje 1 mol Na₂COj 2*58,44 g NaCI ->■ .105,99 gNa₂CO_a 200,00    -* X

X - 18136 kg Na₂COj    —

18136 kg Na₂COj jest to ilość sody wyliczona według stechiometrii przebiegających reakcji i jest to ilość teoretyczna. Ponieważ procesy technologiczne przebiegają ze stratami, w zadaniu jest pytanie o rzeczywistą ilość powstałego NajCOj, a więc o wydajność procesu. Wydajność tę obliczamy następująco: