31447 skanuj0031 (128)

64 Podstawowe pojęcia, stechiometria

Przykład 5

Po spaleniu 1,7 g substancji składającej się z fosforu i wodoru powstaje 0,0125 mola P4O10 i 0,075 mola 11)0. 1 g lej substancji zajmuje w warunkach normalnych objętość 658,8 cm¹. Wyprowadzić wzór rzeczywisty tej substancji. Roz wi ązani e

Obliczamy masę molową substancji: wiedząc, że jeżeli 1 mol ząjmuje

objętość 24,4 dm³, to w 0,6588 dm^J znajduje się    " 0,0294 moia.

22,4

Ta ilość moli odpowiada 1 g substancji.

Skoro    0,0294 mola - 1 g

1 mol - x

x = 34 g

Masa molowa wynosi 34 g/mol. Następnie obliczamy ilość moli fosforu w 0,0125 mola P4OM i ilość moli wodoru w 0,075 mola HjO.

1 mol P4O10 zawiera 4 mole P    1 mol H2O zawiera 2 mole H

0,0125    - x    0,075    - y

X " 0,050 mola P    y = 0,15 mola H

0,05 0,05

Wzór rzeczywisty związku odpowiada PH3, ponieważ masa molowa wynosi 34 g/mol.

2.9. Zadania

I. Ile moli cząsteczek znajduje się w 15 g 02? Jaka jest masa (w g) 0,250 mola O2?

Odp.: 0,4688 moli; 8,000 g

2.    Jeśli 10,00 g żelaza reaguje z nadmiarem tlenu, iic gramów F62O3 powstanie?

Odp.: 143 g

3.    Jeśli 10,00 g żelaza reaguje z 10 g tlenu, ile gramów PejO* powstanie?

Odp.: 143 g

4.    Jaka jcsl wydajność reakcji, jeśli w warunkach poprzedniego zadania (3) powstało 12,61 g FcaOj? ‘

.Odp.: 88,18%

5.    Stront występujący w przy.rodzic stanowi mieszaninę czterech izotopów: 83,9134 U (0,5%), 85,9094 u (9,9%), 86,9089 o (7,0%), 87,9056 U (82,6%). Obliczyć masę atomową strontu.

Odp.: 87,62

6.    Masa atomowa wolframu jest 183,9 u. Obliczyć:

a)    masę (w g)jednego atomu wolframu,

b)    ilość atomów w 1 mg wolframu.

Odp.: a) 3,05-10"²² b) 3,2-10’*

7.    Rtęć ma masę atomową 200,6 u. Obliczyć:

a)    masę 2,0* 10¹⁵ atomów

b)    ilość atomów w jednym nanogramie (H0~⁹g) rtęci.

Odp.: a) 6,7-10"⁷g b) 3,002-10¹² atomów

8.    Fluoroapatyt reaguje z kwasem Siarkowym w myśl reakcji:

+ 7H2SO4 -*2HF + 3Ca(HaPO+ 7CaS0₄ a) Ile moli CaSO* otrzyma się z 7,38 mola fluoroapatytu?

—b> Ile moli H₂SOćpotrzeba do otrzymania 3,98 mola Ca(H:l*Oi)>? ----

c)    Ile moli fluoroapatytu reaguje 2 0,379 molą H;SO<?

d)    Ile moli Ca(H2P0₄)2 otrzymuje się z 4,983 mola fluoroapatytu?

Odp.: a) 51,7 b)9,29 c) 0,0541 d) 14,95

9.    W oparciu o reakcję z zadania 8 obliczyć:

a)    ile CaSO* otrzyma się z 0,349 mola fluoroapatytu?,

b)    ilośćmoli fluoroapatytu potrzebną do otrzymania I gHF,__ ,    .

c)    ile g fluoroapatytu potrzeba do uzyskania 3,79 g CaS04?.

d)    ile g HF otrzyma się z i3,98 g HjSOł?

Odp.: a) 333 g b) 0,02499 mola c)4,0!g d) 0.8148 g

10.    Gazowa mieszanina zawierająca 7,5 mora Hj i 9,00 moii Cij reaguje tworząc

na.

a)    Napisać równanie reakcji.

b)    Który z reagentóv tr. v niedomUeze?