skanuj0032 (119)

66 2. Podstawowe pojęcia, stechiometria

c)    Jeśli wszystkie substraty przereagują, ile moli HC1 powstanie?

d)    Ile moli i którego z substratów jest w nadmiarze?-'

Odp.; a) H₂ + Cl₂ -> 2 HC1 b)H₂ ę) 15,0 moli d)l,5 mola

11.    Węglik wapnia (karbid) reaguje z wodą według reakcji:

CaCl₂ + 2H₂0 = Ca(OH)2 + C₂H₂

W wyniku reakcji 200 g technicznego karbidu z wodą otrzymano 60 dm³ acetylenu (warunki normalne). Oblic2yć procentową zawartość CaC₂ w produkcie technicznym.

Odp.: 85,56% CaC₂

12.    Mieszaninę 175 g QjH₂ oraz 175 g 02 spalono, uzyskując C0₂ i H₂0.

a)    Obliczyć w gramach ilość powstałego C02 zakładając 100% wydajność procesu (teoretycznie).

b)    Obliczyć praktyczną procentową wydajność procesu, jeżeli otrzymano 94,5

gco₂.

Odp.: a) 192,58 g C0₂ (wydajność teoretyczna) b) 49% (wydajność praktyczna)

m

13.    SiCt₄ otrzymuje się w reakcji:

• Si + 2C1₂ — SiCl4

-_Ile-gramów Cl^należyjiżyć, abv otrzymać 2.12 mola SiCl₄? _

Odp.: 301 gCl₂

14.    Obliczyć zawartość procentową wodoru w następujących kwasach: a)H₃As0₄ b) H₂S0₄ c)HN0₃ d)HCl

Odp.: a) 2,82% b)2,06% c) 1,58% d) 2,76%

15.    Jaka ilość wody zawarta jest w 100 g następujących związków: a) ZnS0₄-6H₂Q_ . b) CrCl₃-6H₂0 cjNH+AKSO^-lTHaO

Odp.: a) 40,lg b)40,6g c)47,7g

16.    Obliczyć masę molową kwasu szczawiowego H₂C₂0₄, wiedząc, że 27 g tego kwasu reaguje całkowicie z 24 g NaOH.

Odp.: 90g/mol

17.    Ile cm³ wodoru w warunkach normalnych otrzymano z reakcji sodu meta- ■ . licznego z wodą, jeżeli na zobojętnienie, powstałego NaOH zużyto 4,9 g ^:

czystego H2SO4?

Odp.: )320 cm³

18.    Ile moli H2SO4 potrzeba do rozpuszczenia 100 g żelaza:

a)    w przypadku dodania rozcieńczongo H2SO4,

b)    w przypadku dodania stężonego H2SO4 w podwyższonej temperaturze?

Odp.: a) 0,179 mola b) 0,537 mola

19.    Ile dm³ wodoru (w warunkach normalnych) zużyje się do redukcji 10 g tlenku miedzi(H)? He moli wody otrzyma się w tej reakcji?

Odp.: 2,81dm³H₂; 0,125 molaH₂0

20.    Z 10 ton rudy pirytowej otrzymano 1J tony żelaza. Obliczyć procentową zawartość FeS2 w rudzie.

Odp.: 36,52% Fe

21.    Ile gramów 35% roztworu H3PO4 potrzeba zużyć, aby 15,0 g CaCOj o czystości 75% przereagowało tworząc Ca(H₂P04)2 oraz C0₂ i H₂0? Ile dm³ CO2 powstanie w reakcji (warunki normalne)?

Odp.: 62,85 g roztworu 35% H3PO4; 2,52 dm³ CO2

“22. Do alkalicznego roztworu, zawierającego C£5 mola jonów Mn04Y dodano 3 mole jonów Cr³⁴". Produktami reakcji są: CrOł^-2, Mn0₂ i H₂0. Obliczyć, ile moli i ile gramów M11O2 powstało. Podać (w molach) ilość substratu, który pozostał w nadmiarze.

Odp.: 0,5 mola (43,5 g) Mn02; 2,5 mola jonów Cr³⁺

23.    Do roztworu zawierającego 4 mole rozcieńczonego HNO3 dodano 1,5 mola —Bi₂S3...W cyniku reakcji powstały Bi(N03)3, NO* siarka i woda-Obliczyś, ile

moli siarki powstało oraz ile moli Bi₂S3 nieprzereagowało.

Odp.:    1,5 mola S; lmo!Bi₂S3

24.    Mieszanina MgO i MgCC>3 traci przy prażeniu bez dostępu powietrza 5% swojej masy. Obliczyć skład procentowy mieszaniny.

Odp.: 90,42% MgO; 9,58%MgC03