74163 IMG$63

| nie jest zużyta na ogrzanie spalin, a poza tym w palenisku nie wydzieli pj całkowita Ilość ciepła odpowiadająca wartości opałowej, ale mniej wskutek strat w palenisku i popielniku.

Temperatura więc rzeczywista, jaką się uzyskuje w palenisku, wyraża się równaniem

t =

V_pW_u(l-a)

+to

gdzie: m — sprawność paleniska wynosząca 0,90—0,97, a promieniowanie, które stanowi 0,15—0,20.

[VI,30] strata na

Przykład 44. Obliczyć wartość opałową | kg węgla o następującym składzie chemicznym oznaczonym na podstawie analizy: C — 69%, H, -— 4°/«, S — lVi, O, — 12%, H — 1%, H₂0 — 6^/ć, reszta — popiół

W_u | 8100C+29000 ^H.— -y-j +2500S-600 jS |=gj,J W„ 8 8100 • 0,69+29000 ^0,04 - J=ptj 12500 [ 0,01-600 |o,06+9

W_u = 6222 kcal/kg

Z 1 kg węgla otrzymuje się ilość pary wodnej

k+w = 0,04 • 9+0,06 = 0,42 kg

Więc ciepło spalania

W, 8 W_u+600(k+ui) I 6222 + 600-0,42 | 6474 kcal/kg Wzór związkowy w międzynarodowym układzie jednostek ma postać

W„ = 4,187 ^8100 C+29000 | Hj- +2500S-600 ^tu + — O, jj kJ/kg

wobec czego wartość opalowa paliwa wyniesie

W„ = 4,187 • 6222 = 26000 kJ/kg

Ciepło spalania

W₍ i Wu+4,187 -600(k+to) = 26000+2510 • 0,42 W, = 27055 kJ/kg

Przykład 45. Obliczyć wartość opałową 1 m’ gazu, którego skład chemiczny jest następujący: H, — 47•/», CH, — 10%, C,H, — 5%, CO — 18%, N, — 6%, co, — 8%, jeżeli ciepło spalania 1 m* wynosi dla H, — 3050 kcal/m⁵, CH, — 9620 kcal/m’, C,H, — 15870 kcal/m», CO — 3030 kcal/m’

W, i 3050-0,47+9820-0,18+15670.0,05 +3030 - 0,18 = 4494 kcal/m*

Z 1 m¹ gazu wydzieli tlę następująca ilość pary wodnej 0,47+0,18-2+0,08 j 2

““-'-22^2~--18 = 0,747 kg/m»

Wy =» Wf—000 ■ to = 4494-600 • 0,747 = 4046 kcal/m’

Ciepła spalania 1 m* wymienionego gazu wynoszą dla H, _ 12730 kJ/ra’,

CH, — 40200 kJ/m», C,H, — 65500 kJ/m’, CO —12070 kJ/m*

W, 1 1273010,47 +40200 * 0,18 +65500 j 0,05+12670 • 0,18 8 18790 kj/m’

Z 1 m³ gazu wydzieli filę następująca ilość pary wodnej 0,47 + 0,18 • 2+0,0B • 2

18 b 0,747 kg/m*

w — -- ■ i

22,42

Wartość opalowa gazu wyniesie

W„. = W/ —2510 • 2 = 18790 - 2510 - 0,747 e 18920 kJ/m*

Przykład 48. Obliczyć teoretyczne zapotrzebowanie powietrza potrzebnego do spalenia 1 kg węgla o składzie chemicznym: C — 69%, H_t — 4•/*, O — 13%, Nj — 1,4®/H, S — 0,6%, H_aO — 8%, reszta — popiół

32

O, - 0,69 ■ —- +0,04 • 8 + 0,006 - 0,13 = 2,036 kg/kg 22 42

O, I 2,036 • --*■ - s 1,427 m*/kg 1,427

L_t i —-= 6,82 m’/kg

* j 0,209

W układzie SI występują te same jednostki miar.

Przykład 47. Obliczyć teoretyczne zapotrzebowanie powietrza potrzebnego do spalania 1 m³ gazu świetlnego o składzie objętościowym: H₂ — 48%, CH, — 16%, GjH, — 2%, CO — 18%, eQj — 6%, 0₂ — 2%, |§ — 11%

1 ...... 1 ...

Ot = 0,48 • -+•+ 0,16 ■ 2+0,02- 2+0,15 • --0,02 = 0,675 m³/m⁵

L «•

O,

0,675

0,208    0,209

W układzie SI występują te same jednostki miar.

| 3,23 m³/m»

Przykład 48. Obliczyć współczynnik nadmiaru powietrza, jeżeli analiza spalin otrzymanych ze spalenia czystego wodoru wykazała zupełne spalenie oraz zawartość w spalinach 0₂.;— 4,2%

„ 21 21 a - -    =-= 1,2

o „    4,2

aleja#    21--79 —-—

n    95,8

W układzie SI Występują te same jednostki miar.

Przykład 49. 1 kg benzyny o składzie chemicznym: C — 85% i H, — 15% został spalony w sposób zupełny z 14 m³ powietrza. Obliczyć skład objętościowy spalin.

W spalinach powstanie:

	CO. 0,85- -• * 41	b 1,588 m^3
	i 22,42 H.O 0,15 —^—	= 1,68 m*
O,	i. 14-0,209-1,588- — 1,88 ’ SS	i 0,497 m^ł
	M| 14 • 0,791	| 11,074 ra*

137