74858 s che 19

Dokładną wartość pH (do 0,1 lub 0,01 jednostki) uzyskać można mąt odą poteocj o metryczną (pomiar pH-metrem). Zasada oznaczania polega na pomiarze SEM ogniwa składającego się z elektrod', wskaźnikowej oraz porównawczej zanurzonych w badanym roztworze Przyrząd wskaźnikowy pH-metru wyekaiowacy jest w jednostkach pH, co bardzo upraszcza i przyspiesza pomiar.

Pehametr JN-512

Przyrząd służy do pomiaru pH w przedziale 0-14 z dokładnością ±0,1 (na skali przybliżonej) oraz ± 0,01 na skali dokładnej, a także do pomiaru siły elektromotorycznej ogniw w granicach 0-1400 raV z dokładnością do ± 10 ntV na pierwszej części skali i ± 1 mV na drugiej części skali. Schemat pehametru N-512 przedstawia rysunek 9.2.

Rys. 9.2. Schemat pehametro N-512: 1-miernik, 2 - gałka ustawienia tempcr&tujy, 3-gałka kompensacji temperatury i dopasowania nachylenia charakterystyki elektrody, 4 - przełącznik kompensacji dla pomiarów dokładnych, 5 - gałka <£> wyrównania potencjału asymetrii, 6 - przełącznik pomiarów przybliżonych i dokładnych, 7 - pr/dącznrk pomiarn pH lub SEM, 8- wyłącznik sieciowy, 9 - lampka kontrolna wyłączenia do sieci, 10, 11 - gniazda wejściowe do przyłączenia elektrod, 12 - gniazdo do przyłączenia uziemienia.

Wykonanie pomiaru pH

Do pomiaru pil stosowana jest tzw. elektroda kombinowana, składająca się z elektrody szklaną i chlorosrebrową elektrody odniesienia, umieszczonych we wspólnej obudowie. Membrana elektrody szklaną wykonana jest ze specjalnego szkła o niskiej wytrzymałości mechanicznej, dlatego podczas pracy z elektrodą wymagane jest zachowanie szczególnej ostrożności.

Wykonanie;

1.    Zanurzyć ostrożnie elektrodę w roztworze badanym.

2.    Przełącznik (6) ustawić w pozycji 14.

3.    Na mierniku (1) odczytać wartość pH (dolną skala).

4.    Przełącznik (6) ustawić w pozycji 0.

5.    Wyjąć elektrodę z roztworu, opłukać wodą destylowaną i osuszyć paskiem bibuły.

9.2. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

Doświadczenie 1: pH slaby di i mooiycb elektrolitów

Wykonanie:

1.    Do 4 probówek nalać ok. 0,5 cm³ roztworu HCI, CHaCOOH, NaOH, NH₃ ■ ŁbO o tym samym stężeniu (0,01).

2.    Następnie dodać po 1 kropli oraniu metylowego i zanotować zabarwienie wskaźnika v»' roztworze.

3.    Czynność (1) powtórzyć dodając po 1 kropli fecoloftaleiny i zanotować zabarwienie wskaźnika w roztworze.

4.    Czynność (1) powtórzyć i w każdym z roztworów zanurzyć (zwilżyć) papierek wskaźnikowy uniwersalny. Zanotować wartości pH wg skali barw.

5.    Zmierzyć pH podanych roztworów o tym samym stężeniu pH-meirctn. Zanotować wartości ph.

6.    Obliczyć pH poszczególnych roztworów.

7.    Wszystkie wyniki zapisać w tabelce.

Rortwór	c	oranż metylowy	fcnoloftałeirta	papierek wskaźnikowy	wskazanie płi-metru	pH obliczone
HCI CH.COOH NaOH NHa* HiO	0,01 <1,01 0,01 0.01

93. PYTANIA I ZADANIA

1.    Oblicz stopień dysocjacji kwasu mrówkowego HCOOH w roztworze OJ molowym stosując wzór dokładny i przybliżony. K - 1,77 • 10"⁴

2.    0,04 g NaOH rozpuszczono w wodzie i otrzymano 1 dm^ł roztworu. Oblicz stężenie jonów OH" oraz pH tego roztworu.

3.    W wyniku rozpuszczenia tlenku wapnia CaO w wodzie powstaje roztwór o pH większym niż 7. Jakie cząstki tlenku wapnia wywołują wzrost pil?

4.    20 cm³ 0,2 molowego roztworu HCI rozcieńczono do objętości 2 dm\ Oblicz pH roztworu kwasu chlorowodorowego po rozcieńczeniu.

5.    Do 20 cm³ 0,05 molowego roztworu kwasu azotowego(V) dodano 30 cm³ 0,02 molowego roztworu wodorotlenku potasu. Oblicz stężenie jonów hydroniowych oraz pH otrzymanego roztworu.

6.    Po wprowadzeniu do wody gazowego amoniaku NH3 powstaje roztwór słabego elektrolitu (zasady amonowej), którego pH wynosi 11.

a) Czym jest spowodowana dobra rozpuszczalność gazowego NH? w wodzie?

*3