89778 skan0184 (2)

Zadania 187

m [mol • kg ^[]	0,510	1,040	2,166	3,397	4,750
Ap [mm Hg]	12,0	23,7	45,1	69,3	94,2

Obliczyć praktyczny współczynnik aktywności NH₄C1 w roztworze 4,75-mo-lalnym, jeżeli w roztworze 0,510-molalnym wynosi on 0,68. Odp. y_± = 0,46.

4f:l. Gęstość roztworów etanolu (2) w wodzie (1) w temperaturze 20°C dla szeregu stężeń w % wagowych etanolu wynosi

% wag.	0	10	20	30	40	50
P [g' cm^-3]	0,9982	0,9818	0,9687	0,9539	0,9352	0,9139
% wag.	60	70	80	90	100
P [g' ^cm_3J	0,8911	0,8676	0,8436	0,8180	0,7893

Obliczyć na podstawie tych danych cząstkowe molowe objętości etanolu i wody w roztworze 40%. Odp. Kj = 17,76; V₂ = 55,57 cm³ • mol^-1.

4f:2. Oznaczając indeksem 1 rozpuszczalnik oraz indeksem 2 substancję rozpuszczoną, wyprowadzić równanie na objętość pozorną <P [cm³ • mol^-1]:

1000 p - p\ m p_{

gdzie m oznacza mobilność [mol • kg ^]], p - gęstość roztworu, p_x - gęstość rozpuszczalnika [g ■ cm^-3], M₂ - masę molową substancji rozpuszczonej [g • mol^-1].

4f:3. W 20°C gęstość wody/?! = 0,9982 g • cm"³. Obliczyć pozorną objętość molowąMgCl2 w roztworze wodnym o gęstości w tej temperaturze p_]2 = 1,0311 g • cm^-3, zawierającym w 1 dm³ 41,24 g MgCl₂. Odp. 19,29 cm³ • mol^-1.

4f:4. W 25°C gęstości wodnych roztworów HC1 o stężenich c = 0,580 M i 8,994 M wynoszą odpowiednio, 1,0074 i 1,140 g- cni^-3, gęstość wody zaś P] = 0,9970 g • cm^-3. Pozorna objętość molowa PICI w tym zakresie stężeń jest liniową funkcją >Jc. Obliczyć cząstkowe objętości molowe PJ₂0 i HC1 w roztworze o stężeniu 4 M. Odp. (p = 19,71 cm³ • mol^-1; V_] = 18,00 cm³ • mol^-1; V₂ = = 18,62 cm³ ■ mol^-1.

4f:5. Gęstość roztworów J-fruktozy w wodzie w temperaturze 20°C wynosi (dla różnych stężeń procentowych):

% wag.	0	10	20	30	40	50	60	70
p [g • cm^-3]	0,9982	1,0385	1,0816	1,1276	1,1769	1,2295	1,2854	1,3443