skan0143 (2)

146 Roztwory i równowagi fazowe

Rozwiązanie. Zgodnie z (4.4) molalność roztworu m [mol -kg ’] dla masy cząsteczkowej M₂ w [g • mol^-1] obliczamy ze wzoru

_ w •1000

^m~ M₂{ 100-w)’

gdyż stosunek mas NaCl i H₂0

m₂ w m_x 100 — w

Stężenie molowe c[mol • dm ³] obliczamy z wyrażenia (4.3)

c =

m₂ •1000

Mi V

w którym objętość roztworu V [dm³] obliczamy, dzieląc jego masę [kg] przez gęstość p [g • cm^-3 = kg • dm^-3]:

V =

mi |    mi

— i +

p \ m_x

mi

100

p \100 - w

Po prostym przekształceniu otrzymujemy wyrażenie na stężenie molowe

w ■ 10 • p

_c - -—- [_mol • dm ^J].

Mi

Jak łatwo sprawdzić, przelicznik 10, o wymiarze [g • (% • kg)^-1], wynika ze stosowania w tym wzorze procentów wagowych.

Objętość pozorną możemy obliczyć wprost z jej definicji (równanie (4.29)):

* ^m\

V= n_xV_x + n₂cp = - + n₂<p,

Po

gdzie />₀ j^est gęstością czystego rozpuszczalnika. Po podstawieniu V otrzymamy

mi	( ^100 ]	mi	Mi	mi Mi	100	1
■ P	\ 100 -w)	Po ■	m2	m2	t—* O O -r* i	Po ■

Ostatecznie

_ Ml (¹⁰⁰ _ ioo-^

^ w \ p    p₀ /

Masa cząsteczkowa ma wymiar [g • mol^-1], toteż objętość pozorna jest wyrażona w [cm³ • mol^-1].