skan0155

158 Roztwory i równowagi fazowe

Po podstawieniu odpowiednich wartości z tab. 4.9 dostaniemy

_ 13,877-V13,877_ . ₁₈ 015.₄ 569 = _₂ 13 kJ . _mol-i 2000

i i 2 077

U = (-26,98) + —-- • 4,569 = -18,47 k.T • mol"¹.

2

Dla porównania (F')anaiit ⁼ 4,515, stąd /, =-2,10 oraz l₂ = -18,60 kJ • mol^-1 (przyjmując wartość dH_ml obliczoną z równania aproksymacyjnego).

Molową entalpię mieszania obliczamy ze wzoru (4.28):

-X] l] + x₂l2 ~ I-

o

-1

-2

-3

-5

-6

Rys. 4.13. Molowa entalpia mieszania (rozpuszczania) HN0₃ i wody w 25°C

njAH.jnt

n\ + n₂

O

E

5

Podobne równanie mieliśmy już W' przykładzie 4.9. Powtarzając tamto postępowanie, otrzymamy

dn i

^J»2

= / + (;?] + n₂)

dl

~^x2

ax₂

3 (n₂AH_iM

dni

/ + (/?, + n₂)

= l+(\-x₂)

dl

dx₂ ⁵