4. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE
Mol, obliczanie wartoci mola
Prawa: zachowania masy, staoci skadu, stosunków wielokrotnych
Równanie reakcji chemicznej - interpretacja molowa, bilans masy
Objto molowa gazu, prawa (przemiany) gazowe, równanie stanu gazu
doskonaego, równanie Clapeyrona, staa gazowa R.
Zad.1.
W jakim stosunku molowym i wagowym poczyy si pierwiastki w siarczanie wapnia?
Zad.2
W trzech rónych tlenkach manganu procentowe zawartoci metalu wynosz kolejno: 77.4%, 63.2 %, 49.5 % . W jakim stosunku pozostaj do siebie i1oci tlenu przypadajce na t sam ilo manganu w tych tlenkach?
Zad.3.
Ile gramów NaOH naley zuy, aby zobojtni 9,8 g H3PO4?
Zad.4.
Ile moli i gramów wodorotlenku miedziowego powstanie w wyniku reakcji 29 g NaOH ze stechiometryczn iloci siarczanu miedziowego?
Zad.5.
Ile moli i gramów wodorotlenku elaza(II) powstanie w wyniku reakcji 76 g FeSO4 z nadmiarem NaOH? Ile moli i gramów wodorotlenku elaza(III) powstanie z uprzednio otrzymanej iloci wodorotlenku elaza(II)?
Zad.6.
Ile moli AgNO3 powstanie w wyniku rozpuszczenia 5.12 g czystego srebra w nadmiarze kwasu azotowego?
Zad.7.
Ile moli i gramów gazowego amoniaku mona wydzieli z 30 g siarczanu amonu?
Zad.8.
Jakie iloci siarki i elaza naley ze sob zmiesza, aby otrzyma 5.2 g Fe2S3?
Zad.9.
Ile moli i gramów chloru zuyje si do wytworzenia 135 g FeCl3•6H2O?
Zad.10.
Po ile moli wody, amoniaku i dwutlenku wgla mona otrzyma z rozkadu termicznego 15.8 g wodorowglanu amonu?
Zad.11.
Ile moli bezwodnej soli znajduje si w 100 g siedmiowodnego siarczanu cynku?
Zad.12.
Ile moli i gramów czystego elaza mona otrzyma redukujc tlenkiem wgla 250 g Fe3O4?
Zad.13.
Jakie iloci moli tlenku wapnia i wody naley uy, aby otrzyma 63 g wodorotlenku wapnia?
Zad.14.
Jakie i1oci wagowe tlenu i fosforu zawarte s w 0.5 mola P2O5?
Zad.15.
Ile moli wody znajduje si w 135 g CrC13 •6H2O?
Zad. 16.
10 g wglanu wapnia poddano rozkadowi termicznemu, który przebieg ze 100% wydajnoci. Otrzymany dwutlenek wgla cakowicie zaabsorbowano w roztworze NaOH. Oblicz, ile moli, gramów i dcm3 CO2 otrzymano w warunkach normalnych, a ile w temperaturze 373K i pod cinieniem 2026 hPa.
Oblicz, ile moli i gramów jonu wodorowglanowego powstao w w/w roztworze zakadajc e w tym kierunku przereagowaa poowa moli uzyskanego CO2.
CaCO3 => CaO + CO2
CO2 + NaOH => NaHCO3
CO2 + 2NaOH => Na2CO3 + H2O
Zad. 17.
3.25 g Zn rozpuszczono cakowicie w HC1. Oblicz, jaka objto zajmie wydzielony gaz w
warunkach normalnych i jak si zmieni ta objto, jeeli temperatur podniesiemy do 1000C, a cinienie do 2000 hPa.
Zad. 18.
Jak objto zajmuje metan o masie m = 80g w temperaturze T = 400K i pod cinieniem
3039 hPa?