MODELE ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE

Nr zadania.	Modele odpowiedzi punktacja cząstkowa	Liczba Punktów
1	2	3
1.	a. Masa cząsteczkowa glukozy = 6.12u+12.1u+6.16u=180u. b. Masa molowa glukozy = 180g/mol. c. 1 mol C6H12O6 zawiera 6,02*10 ^23 cząsteczek glukozy i ma masę 180 g. 6,02*10 ^23 cząsteczek --------------------- ma masę 180 g 1 cząsteczka ---------------------------------- ma masę x g x = 180g/ 6,02 *10 ^23 = 2,988*10^-22 g	1
2.	Masa molowa wody = 18 g/mol 1 mol H20 odpowiada 18 g X moli odpowiada 900 g X = 900/18 X=50 moli	1
3.	W 1 molu czyli w 12 g węgla znajduję się ---- 6,02*10 ^23 atomów W 3 g węgla znajduję się ----- x atomów $x = \frac{3\ g*6,02*\ 10^{23}}{12}$ x = 1,5050*10 ^23 Odpowiedź: w 3 gramach węgla znajduję się 1,505*10 ^23 atomów.	1
4.	1 mol CO - 22,4 dm^3 n moli CO – 0,448 dm^3 n = 0,448 dm^3 x 1 mol/22,4 dm^3 = 0,020 mola Ponieważ : 1 mol CO zawiera -----------------6,02214*10^23 cząsteczek, 0,020 mola CO zawiera ----------------------X cząsteczek 0,020 mola x 6,02214*10^23 czasteczek/mol = 1,20 * 10^23 cząsteczek Odpowiedź W warunkach normalnych 448 cm^3 CO zawiera 1,20 * 10^23 cząsteczek Odpowiednio masa CO wyniesie 1 mol CO --------------- - 28 g/mol 0,02 mola ------------------- x g x = 0,02 mola x 28 g/mol / 1 mol = 0,56 g CO Odpowiedź 448 cm^3 CO ma masę 0,56 g	1
5.	M(N2) = 2 x 14 g/mol = 28 g/mol 1 mol N2 ------- 28 g/mol n moli N2 ------- 56 g n = 1 mol N2 x 56 g / 28 g/mol = 2 mole 1 mol N2 --------------------- 22,4 dm^3 2 mole N2 ----------------------- x dm^3 x = 2 mole N2 x 22,4 dm^3 / 1 mol N2 = 44,8 dm^3 Odpowiedź 56 g azotu N2 zajmuje objętość 44,8 dm^3	1
6.	n = 2,5 ilość moli MgCl2 A = 6,022 ˣ 10^23 1 mol MgCl2 zawiera 2 mole Cl^- 2,5 mola MgCl2 zawiera 5 moli Cl^- Ilość jonów chlorkowych w 2,5 mola chlorku magnezu wynosi: 5 ˣ 6,022 ˣ 10^23 = 30,11 ˣ 10^23 jonów Cl^- Opdowiedż: W 2,5 mola chlorku magnezu znajduje się 30,11 ˣ 10^23 jonów Cl^-	1
7.	1 mol – 6,022 ˣ 10^23 cząsteczek x moli – 9,033 ˣ 10^23 cząsteczek x = 1,5 mola cząsteczek Odpowiedz: 9,033 ˣ 10^23 cząsteczek stanowi 1,5 mola.	1
8.	ilość atomów S - N = 9,O3 × 10^23ilość atomów w jednym molu równa jest liczbie Avogadro NA = 6,02 × 10^23ilość moli siarki - n Odp. 9,03×10^23 atomów S to 1,5 mola.	1
9.	M = 32g/mol – masa jednego mola tlenu 32 g tlenu -------- zajmuje objętość 22,4 dm^3 40g g tlenu --------- zajmuje objętość - X Proporcja: 32 g – 22, 4 dm^3 40 g - x x = 28 dm^3 Odp: 40 gramów tlenu w warunkach normalnych zajmuje objętość 28 dm^3	1
10.	1 mol------- 22,4 dm^3 x moli ------- 5 dm^3 x= 0,22 mola Cl2 1 mol --------- 6,02 *10^23 0,22 mola ------ x cząsteczek X= 1,32 cz*10^23 cąsteczek 1 mol cząsteczek chloru stanowią 2 mole atomów Cl więc: 2x1,32 *10^23 = 2,64 x10^23 1 mol ------------ 71 g 0,22 mola -------x X= 15,62	3
11	Substancja Liczba moli Masa substancji (g) Liczba cząsteczek substancji Liczba atomów CaCl2 0,3 33,3 1,806 x10^23 5,418x10 ^23 NaOH 0,4 16 2,408x10 ^23 7,224x10 ^23 KNO3 0,2 20,2 1,204 x10^23 6,02x 10 ^23	3
12	156g 22,4 dm^3 x 12= 268,8 dm^3 2C₆H₆ + 15O₂ -> 12CO₂ + 6H₂O 11,7g x x= 20,16 dm^3
13.	Równanie reakcji (1pkt.) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H20 Obliczenia(1pkt.) 1 mol – 44,2 dm^3 0,4 mol –x X= 7,6 dm^3 30-17,6=12,4 dm ^3 Odpowiedź: 12,4 dm^3 O2 wzięto w nadmiarze.	2
14.	1 mol -22,4 dm^3 0,1 mol-2,24 dm^3 M C3H8=44 g/mol 44g- 1mol 110g- x X= 2,5 mol 1 mol- 22,4 dm^3 2,5 mol- x X=56dm^3 56+2,24=58,24	1
15.	Masa roztworu jest sumą masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika: 20 g + 140 g = 160 g 160 g roztworu znajduje się 20 g NaCl 100 g roztworu znajduje się x g soli x = 20*100 / 160 = 12,5 g W 100 g otrzymanego roztworu znajduje się 12,5 g NaCl, a więc roztwór jest 12,5% - owy	1
16.	Po dodaniu do roztworu wody jego stężenie zmniejszy się, ale masa substancji rozpuszczonej pozostanie bez zmiany. Należy więc obliczyć masę substancji znajdującej się w 30 g 60% -owego roztworu: 100 g roztworu zawiera 60 g substancji 30 g roztworu zawiera x g substancji x = 30*60 / 100 = 18 g Masa roztworu po dodaniu wody wynosi: 30 g + 50 g = 80 g.Po rozcieńczeniu: 80 g roztworu zawiera 18 g substancji 100 g roztworu zawiera x g substancji x = 18*100 / 80 = 22,5 g Otrzymany roztwór jest 22,5%-owy	1
17.	Dane: ms = 145g mrozp.= 100g mr = ms + mrozp. = 145g + 100g = 245g 145: 245 *100%= 59,18%	1
18.	Cp = 6% mr = 2kg = 2000g mS = $\frac{Cp*mr}{100\ \%}$ = $\frac{6*2000g}{100\%}\ $= 120g mrozp. = mr - ms = 2000g - 120g = 1880g wody, przyjmując gęstość wody 1g/cm^3 V rozp = 1880cm^3 = 1,88dm^3	1
19.	Cp = 28,57% co oznacza, że w 100g roztworu znajduje się ms = 28,57g tej soli, Obliczenie rozpuszczalności soli w temp. 40^oC mrozp. = mr - ms = 100g - 28,57g = 71,43g wody 71,43g wody ------------ 28,57g soli 100g -------------------------- x x = 40g czyli rozpuszczalność tej soli wynosi 40g w 100g wody Obliczenie gramów soli 28,57% zawartej w 200g roztworu: 100g roztworu ----- 28,57g soli 200g ------------------- x ---------------------------------------- x = 57,14g Obliczenie gramów soli rozpuszczonej dla rozpuszczalności w temp. 10^oC mr = ms + mrozp. = 32g + 100g = 132g 132g roztworu ----------- 32g rozpuszczonej soli 200g ------------ x ---------------------------------------------------------- X = 48,50g (w temp. 10^oC w 200g roztworu maksymalnie może rozpuścić się ta ilość soli dając roztwór nasycony) Obliczenie masy skrystalizowanej soli po obniżeniu temp. roztworu Δms = 57,14g - 48,57g = 8,57g.	3
20.	dr = 1,32g/cm3, Vr = 1dm^3 = 1000cm^3 Obliczenie masy roztworu kwasu mr = Vr · dr = 1000cm^3 · 1,32g/cm3 = 1320g. ms = $\frac{Cp*mr}{100\ \%}$ ms =$\frac{42\%*1320g}{100\%} =$ 554,4g	1
21.	Obliczamy masę molową M(NaOH) = 40 g/mol. Ponieważ roztwór jest 0,1 molowy, to 0,1 mola NaOH ma masę: 0,1 mola x 40g/mol = 4g. To oznacza, że w 1 dm^3 roztworu znajduje się 4 g NaOH. 1000 cm^3 0,1 molowego znajduje się 4 g NaOH a300 cm^3 0,1 molowego roztworu zawiera x g NaOH x = 4 x 300 / 1000 = 1,2 g NaOH Rozwiązanie z wykorzystaniem wzoru mj  =  Cm * Mj * V stąd wstawiając do wzoru dane otrzymamy. MNaOH = 0,1 mol/dm^3 * 40 g/mol * 0,3 dm^3 = 1,2 g NaOH W 300 dm^3 0,1 molowego roztworu NaOH znajduje się 1,2 g NaOH	1
22.	1dm3 (0,1M roztworu ------------ 0,1mola NaOH 0,25dm3(250cm3) ------------- x -------------------------------------------------------------- x = 0,025 mola NaOH Obliczenie masy NaOH do odważenia M NaOH = 40g/mol 1mol NaOH ----------- 40g 0,025mola ----------- x ----------------------------------- x = 1g NaOH Do kolby miarowej o pojemności 250cm3 należy przenieść 1g NaOH i uzupełnić do kreski wodą destylowaną.	1
23	Vr = 200cm^3 = 0,2dm^3 Obliczenie liczby moli - n M HNO3 = 63g/mol 1mol ------------ 63g x - ------------ 31,5g ------------------------------- x = 0,5mola = n Obliczenie stężenia molowego roztworu Cm = $\frac{0,5\ mol}{0,2\ \text{dm}^{3}}$ = 2,5 mola/ dm^3	1
24	2K + 2H2O →2KOH + H2 2 mole + 2 mole ---- 2 mole + 1 mol 2·39g + 2 mole ------2 mole + 2g Obliczenie liczby moli powstałego w reakcji KOH 78gK --------------- 2 mole KOH 19,5gK ------------ x ------------------------------------------- n = x = 0,5mola KOH Obliczenie objętości roztworu Należy uwzględnić ubytek masy z tytułu wydzielania się z układu wodoru 78gK -------------------- 2g wodoru 19,5gK ----------------- x ---------------------------------- x = 0,5g wodoru mr = 19,5g potasu + 50g wody - 0,5g wodoru = 69g Vr = $\frac{\text{mr}}{\text{dr}}$ Vr = $\frac{69g}{1,4\ \text{dm}^{3}}$= 49,3 cm^3 = 0,0493 dm^3 Obliczenie Cm Cm = $\frac{0,5\ mol}{0,0493\ \text{dm}^{3}}$ = 10,14 mol/dm^3	2
25.	MP4O10 = 284g/mol MH3PO4 = 98g/mol P4O10 + 6 H2O → 4H3PO4 1mol + 6moli -----4mole 284g + 6moli------4mole Obliczenie liczby moli kwasu 284g tlenku fosforu(V) -------- 4mole kwasu 300g ------------------------------- x n = x = 4,225mola kwasu Obliczenie objętości roztworu (1dm^3 wody to 1000g) mr = 1000g wody + 300g tlenku = 1300g Vr = 1300g/ 1,25g/cm^3 = 1040 cm^3 = 1,04 dm^3 Obliczenie Cm Cm = 4,225mola/ 1,04 dm^3= 4,06 mol/dm	2
26.	ms = 160g mrozp. = 100g dr - 2,5g/cm^3 = 2500g/dm^3 obliczenie masy roztworu mr = ms + mrozp = 160g + 100g = 260g obliczenie stężenia procentowego Cp = $\frac{\text{ms}}{\text{\ mr}}$· 100% = $\frac{160g}{260}$ * 100%=61,54 % jt. roztwór nasycony obliczenie stężenia molowego M AgNO3 = 170g/mol n = 160g : 170g/mol=0,94 mola Obliczenie objętości roztworu Vr= 260: 2,5g/ cm^3=104cm^3 = 0,104dm^3 Cm= 0,94 mola: 0,104dm^3= 9,05 mol/dm^3	1

DZIAŁ III