Otrzymywanie kwasów

- kwasy beztlenowe najczęściej otrzymuje isę w reakcji bezpośredniej syntezy wodoru

z niemetalem H₂ + Cl₂ -> 2HCL 2NaCl + H₂SO₄ -> 2hcl + Na₂SO₄

- otrzymywanie kwasów tlenowych - reakcje tlenków kwasowych z wodą

SO₂ + H₂O -> H₂SO₃ SO₃ + H₂O -> H₂SO₄ CO₂ + H₂O -> H₂CO₃

N₂O₅ + H₂O -> 2HNO₃ P₂O₅ +3H₂O -> 2H₃PO₄ B₂O₃ + 3H₂O -> 2H₃BO₃

Właściwości chemiczne kwasów

Kwasy mocne: H₂SO₄ HNO₃ NClO₄ HCl HF

Moc kwasów tlenowych rośnie wraz ze wzrostem atomu centralnego i reszcie kwasowej

H₃SiO₄ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

Moc kwasów rośnie wraz ze wzrostem liczby atomów tlenu w reszcie kwasowej

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Reakcje charakterystyczne kwasów

- ulegają reakcji zobojętniania z wodorotlenkami HCL + NaOH -> H₂O + NaCl

HNO₃ + Mg(OH)₂ -> Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

- reakcje z metalami - Jeżeli metal ma potencjał normalny ujemny to reakcja przebiega

według schematu Metal + kwas -> sól + H₂ ^ Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂^

- kwasy reagują z tlenkami tworząc sól i wodę H₂SO₄ + CuO -> H₂O + CuSO₄

Roztwarzanie w kwasie siarkowym (stężonym)

Cu + 2H₂SO₄ -> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 2Ag + 2H₂SO₄ -> Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

2Fe + 6H₂O -> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂)

Roztwarzanie metali w kwasie azotowym (V) HNO₃

3Cu + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Woda Królewska - mieszanina stężonych kwasów solnego i azotowego w stosunku

objętości 3:1.Ma bardzo silne właściwości utleniające.Rozpuszcza prawie wszystkie

metale, także szlachetne. Roztwarzanie złota w wodzie królewskiej

Au + HNO₃ + 4HCl -> [AuCl]^- + H⁺ + NO^ + 2H₂O

Au + HNO₃ + 4HCl -> H[AuCl₄] + NO^ + 2H₂O 2HNO₃ + Au -> 2NO₂^ + H₂O + AuO

2H⁺ + 2O₃^- +Au -> 2NO₃^ + H₂O + AuO

SOLE NaH₂PO₄-dwuwodorofosforan (V) sodu Al(OH)Cl₂-chlorek wodorotlenek glinu

Fe(OH)₂Cl - chlorek dwuwodorotlenek żelaza(III)

Zasady powstawania soli obojętnych - sole obojętne powstają w wyniku calkowitego

zobojętnienia kwasu zasadą i na odwrót H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O

-wodorosole kwaśne powstają w wyniku niecałkowitego zobojętnienia kwasu zasadą

H₂SO₄ + NaOH -> NaHSO₄ + H₂O

-sole zasadowe powstają w wyniku niecałkowitego zobojętnienia zasady kwasem

Al(OH)₃ + Hcl -> H₂O + Al(OH)₂Cl Fe(OH)₂ + HNO₃ -> Fe(OH)NO₃

Sposoby otrzymywania soli

H₂SO₄ + NaOH -> NAHSO₄ + H₂O KOH + H₃PO₄ -> KH₂PO₄ +H₂O

2KOH + H₃PO₄ -> K₂HPO₄ + 2H₂O HCl + Ca(OH)₂ -> CaOHCl + H₂O

Rozkład soli 2KClO₃ -> 3O₂ + 2kcl 2NaHCO₃ -> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

wymiana podwójna - AgF + Kbr -> AgBr + KF AlCl₃+3NaOH->Al(OH)₃+3NaCl

Na₂CO₃ + 2hcl -> 2NaCl + H₂CO₃ NH₄Cl + NaOH -> NaCl + NH₃^ + H₂O

wymiana pojedyńcza - Zn + CuSO₄ -> ZnSO₄ + Cu

Zastosowanie soli:

NaCl - chlorek sodu, sół kuchenna

CaCO₃ - węglan wapnia , kreda , wapień

MgSO₄ - siarczan (VI) magnezu - sół angielska- zastosowanie w hutnictwie, garbarstwie

farbiarstwie, do obciążania bawełny i jedwabiu, papiernictwo i medycyna

Na₂SO₄ - siarczan (VI) sodu - sól glauberska - zastosowanie do produkcji szkła, papieru

farb, środków piorących, szkła wodnego