1	2	3	4	Σ

1. Próbkę sproszkowanego żelaza umieszczono w pewnej objętości tlenu i podgrzano. Stwierdzono 12,0 % przyrost masy próbki w stosunku do masy początkowej. Następnie mieszaninę poreakcyjną (Fe₂O₃ + Fe) roztworzono w nadmiarze kwasu solnego stwierdzając wydzielenie się 9,23 dm³ wodoru. Jaka była masa próbki żelaza?

M_O2 = 32,0 g/mol M_Fe = 55,8 g/mol M_H2 = 2,02 g/mol

2. Jaki jest udział molowy węglanu wapnia w mieszaninie węglanu i siarczanu(VI) wapnia, jeśli jej masa wynosi dokładnie 120 g, a po wypaleniu w temp. 1000 ^oC otrzymuje się 0,00105 m³ CO₂ (t = 100 ^oC, p = 1500 kPa)?

M_Ca = 40,1 g/mol M_C = 12,0 g/mol M_S = 32,1 g/mol

M_O2 = 32,0 g/mol

3. Do 99,90 cm³ roztworu kwasu solnego o stężeniu 1,640 mol/dm3 i gęstości 1090 g/dm3 dodano 245 g roztworu HCl, w którym ułamek molowy HCl był równy 0,2970. Jakie jest stężenie procentowe uzyskanego roztworu HCl, a jaki ułamek molowy HCl w tym roztworze?

M_H2 = 2,016 g/mol M_Cl2 = 70,91 g/mol M_O2 = 32,00 g/mol

4. Roztworzenie częściowo utlenionej próbki Zn o masie 17.43 g zawierającej 13.13%_mas. tlenku wymagało 134,2 cm³ roztworu kwasu solnego. Ile tego kwasu potrzeba do roztworzenia próbki Al o masie 18,50 g?

M_Zn = 65,39 g/mol M_Al = 26,98 g/mol M_O = 16,00 g/mol M_H = 1,008 g/mol M_Cl = 35,45 g/mol

Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 42

---