1. Wypisz 8 właściwości wody, które zależą od temperatury?

• gęstość wody + objętość + ciepło właściwe + napięcie powierzchniowe + adsorpcja promieniowania widzialnego + przewodzenie prądu elektrycznego

Co wpływa na jakość wód podziemnych?

- procesy ługowania, zw. mineralne, degradacja mikrobilogiczna subst. organicznych, dyspersja rozproszona, na substancje chemiczne, sorpcja i wymiana jonowa, procesy rozcieńczenia i wymiana gazowa

3. Co składa się na układ węglanowy?

- CO₂ gazowy + CO₂ rozpuszczony w wodzie + kwaśne węglany + węglany rozpuszczone w wodzie

4. Żródła CO₂ w wodach podziemnych?

- z infiltrujących w wód pow. procesów przemian biochemicznych zachodzących w strefie areacji i saturacji, wietrzenia min. węglowych, reakcji redukcji w obecności C_org, diageneza i metamorfizm min. węglowych, utlenienie zw. organicznych.

5. Źródła CO₂ w wodach powierzchniowych?

- z powietrza atm., z tlenowych i beztlenowych procesów rozkładu związków organicznych, z procesów geochemicznych, metabolicznych organizmów żywych, uwalniany z węglanów zawartych w wodzie.

6. Jak zachowuję się pH przy obniżeniu CO_2?

• wzrasta

7. W wyniku zmniejszenia zawartości CO₂ zachodzi reakcja:

• CO₃^2- + H₂O ↔ CO₂ + 2OH^-

W wyniku wzrostu zawartości CO₂ zachodzi reakcja:

- H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃^- ↔ 2H⁺ + CO₃^2-

8. Jakie występują jony ?

1. 2Zp <Zm: CO₃ ^2- + HCO₃^-

2. 2Zp = Zm: CO₃ ^2-

3. 2Zp >Zm: OH + CO₃ ^2-

4. Zp=Zm: OH

9. Wymień 6 gazów rozpuszczanych w wodzie?

• N + CO₂ + O₂ + H₂S + CH₄ + NH₃ + SO₂ + H₂ + CO + He + Ar

10.Źródła H₂S w wodach naturalnych?

• kontakt z gazami wulkanicznymi + dopływające ścieki przemysłowe ( z gzowni, koksowni, przzzzeróbki ropy naftowej)

- HS^- ↔ H⁺ + S^2-

11. Źródła sodu i chlorków w wodach podziemnych?

• ługowanie nat. pokładów soli kamiennej, z naturalnyh pokładów chlorkowych, w yniku ługowań skał, wietrzenia skaleni

12. REDOX - potencjał i równanie NERSTA

• określa zdolność rozwtoru do migracji elektronów

OX + ne ↔ Red OX - utleniacz, a Red ro reduktor

13. Formy zw. krzemu zależne od pH?

• w typowych wodach natężenie pH<8, większość SiO₂ w formie niezdysocjowanej; pH>9 - formy zdysocjowane HsiO₃^-, Si₄O₆(OH)₆^2-, w wodach o wysokiej zawartości zw. org. tworzą się krzemionki ze zw. org - zw. kompleksowe SiF₆. Zawartośc krzemu powoduje powstawanie węgla kamiennego

14. Występowanie krzemu w wodach naturalnych?

- w postaci roztworu rzeczywistego, zawiesiny, roztworu koloidalnego, niezdysocjowana krzemionka SiO₂, niezdysocjowany SiO₄ * H₂O, kwas ortokrzemowy, kwas polikrzemianowy

15. Na czym polega dokładność metody analitycznej?

• miara zgodności pomiarów wykonywanych określoną metodą analityczną z zawartością prawdziwą.

16. Źródła antropogeniczne RWO?

• zakłady przeróbki ropy naftowej i gazu ziemnego, stacje paliw, lotnisko, drogi, linie kolejowe, cmentarze, składowisko odpadów komun.

17. Źródła naturalne RWO?

• tenery bagniste i torfowisk, naturalne pokłady ropy naftowej i gazu ziemnego, formacje geologiczne

18. Procesy degradacji chloformu?

• fotoliza, biodegradacja, hydroliza

19. Różnice fulwokwasów od kw. huminowych?

• znacznie mniejsza masa cząsteczkowa, lepsza rozpuszczalność w wodzie, silne właściwości kompleksotwórcze, łatwiej dysocjuje w wodzie, złocista barwa, przyczyniają się do kompl. Fe, Mn i Al

20. Różnice hymtamelanów od kw. huminowych?

- rozpuszczalnąścią w alkoholu i znacznie mniejszą masą cząsteczek. Wolne kw. hymatom. są słabo rozpuszczane w wodzi i wyst. w postaci roztworów koloidalnych.

21. Podział tenzydów?

• tenzydy niejednorodne, amfolityczne,

22. Warunki reakcji miereczkowania?

• alkometra, redosksymetria, metody wytrącania, mieroczkowanie kompleksometryczne

23. Metody prowadzenia mieroczkowania ?

• bezpośrednia, pośrednia (odwrotne i podstawowe)

24. Napisz nazwy układów przy despersyjnym ciecz dla faz rozproszonych?

• ciecz - emulsja - mleko

• ciało stałe - żele - wodortlenki metali rozproszonych w H₂O

• gaz - piany - roztwór mydła

25. Napisz nazwy układów przy despersyjnym ciało stałe dla faz rozproszonych?

• ciecz - piany stale - pumeks

• ciało stałe - żele stałe - szkło i minerały

• gaz - piany stałe - kszyształy H₂O hydratacyjne

26. Napisz nazwy układów przy despersyjnym gazu stałe dla faz rozproszonych?

• ciecz - gazolej, mgły - pumeks

• ciało stałe - pyły - kurz, dym

• gaz - mieszaniny gazów - powietrze

27. Od czego zależą parametry denitryfikacji?

• dd stężenia głównych substratów, stężenia pierwiastków mineralnych, odczyn (optymalne pH od 7 do 8), temperatury (optymalna 25 - 37⁰C )

28. Przebieg procesu nitryfikacji zależy od następujących czynników:

• temperatury, od dostępności telnu, pH, stężenia substratów i produktów reakcji, ilości bakterii nitryfikacyjnych, dostępności światła, turbulencji, zawartości materii organicznej

29. Współczynnik absorpcji UV

• pomiar dokonuje się na próbce wcześniej przefiltrowanej wody, gdyż zawiesina powoduje uzyskiwanie błędnych rezultatów. Pomiar absorpcji dokonuje się przy długości 254 nm i grubości warstwy wody 5cm.

30. Źródła THMY w wodach:

• z procesów chlorowania wód zawierających substancje organiczne, głównie związki humusowe, infiltracja ścieków, ścieki zaw. chlor, opady atmosferyczne

31. Oznaczenie azotu ogólnego. METODA KIEJDAHLA

Polega na zmineralizowaniu org. zw. azotowych w środowisku stężonego kwasu siarkowego w wysokiej temperaturze.

Nog = Norg. + N_NH4+

---