Pierwiastek-zbiór atomów(jąder) tego samego rodzaju, o tej samej Z. Izotopy - odmiany atomów tego samego pierwiastka mające tą samą Z, ale różną A. Właściwości (jonowe; kowalencyjne) - elementy kryształu (jony; cząsteczki), odporność kryształu na czynniki mechaniczne (duża; mała), temperatury przejść fazowych (wysokie; niskie), rozpuszczal. w rozpuszczalnikach polarnych (znacz; nikła), rozpuszczal. w rozpuszczalnikach niepolarnych (nikła;znaczna), przewodnic. elektryczne w stanie stopionym lub roztworze wodnym (dobre; słabe,znikome), szybkość reakcji (bardzo duża; na ogół nie wielka); Ukształtowanie orbitali - liniowe sp, trygonalne płaskie sp2, tetraedryczne sp3, kwadratowe płaskie sp2d, trygonalne dwupiramidowe sp3d, oktaedryczne sp3d2, pentagonalne dwupiramidowe sp3d3 Struktura przestrzenna C2H2 - liniowy kształt na płaszczyźnie; w przestrzeni to 2 prostopadłe płaszczyzny pi z prostopadłymi ósemkami (tetroedry złączone postawami); Liczby kwantowe - n (główna określa ogólną energię elektronu w atomie oraz najmniejszą dozwoloną odległość od jądra), l (poboczna precyzuje energię elektronu w obrębie danej głównej liczby kwantowej oraz kształ orbitalu), m (magnetyczna wyznacza max liczbę możliwych stanów kwantowych - orbitali), s (spinowa przynależna każdej m)