072 3

Jak to wyjaśnić? Siarczek srebra rozkłada się na srebro i siarkowodór. To. że zaszła reakcja elektrochemiczna, można łatwo wykazać.

Doświadczenie 2. Z metalicznego srebra (np. srebrnej łyżeczki), aluminium oraz ochłodzonego roztworu soli kuchennej i sody zestawiamy baterię. Potrzebujemy jeszcze drutów i słoika po dżemie. Podłączamy do baterii siłniczck modelarski. W naszym nowym ogniwie galwanicznym napięcie pomiędzy srebrem i aluminium jest wyższe niż napięcie pomiędzy cynkiem i miedzią w ogniwie z rozdz. 114. Pomimo tonie uda nam się rozżarzyć za jego pomocą małej żaróweczki.

Doświadczenie 3. Dwa srebrowo-glinowe ogniwa galwaniczne łączymy ze sobą według rys. 58. Roztwory powinny mieć temperaturę pokojową. Gdy wykonamy wszystkie połączenia, mała żarówcezka zaświeci się-udało nam się osiągnąć około 2 V napięcia elektrycznego. Napięcia ogniw połączonych szeregowo dodają się do siebie.

Wykorzystujemy:

miskę porcelanową, aluminiową folię. 2 słoiki, żaróweczkę, izolowane druty miedziane, siłniczck modelarski.

Perfumy, wiśnie i osmoza

120. Wszystko robi się czerwone

Doświadczenie /. Do wysokiego, wąskiego słoja wlewamy 6 łyżeczek czerwonego syropu owocowego i zaznaczamy jego poziom flamastrem. Następnie, bardzo powoli i ostrożnie wlewamy 0.25 dm^J wody. tak by nie zmieszała się z. syropem. Słój odstaw iamy w spokojne, wolne od wstrząsów i drgań mechanicznych miejsce. Codziennie mierzymy linijką poziom, do którego podniosło się zabarwienie cieczy (rys. 59a).

Wyjaśnienie: Sy rop owocowy ma większą gęstość niż woda. Dlatego początkowo pozostaje na dnie słoika. Z powodu ruchu częsteczek syrop z upływem czasu w znosi się powoli do góry - proces trwa. aż do całkowitego

RyS. 59. Ruchy c/ąstcc/ek: ał po pewnym czasie cząsteczki cukru i barwnika zawarte w syropie wymieszają się równomiernie z wodą. b) osmoza. Błona półprzepusze żalna (/) działa

jak sito c/ąstcczkowe (2 - cząsteczki wody. 3 - cząsteczki cukru)

wymieszania się obu cieczy. Proces laki nazywa się dyfuzją (z łacińskiego diffundere- rozprzestrzeniać się) i odgrywa ważną rolę w chemii, biologii oraz fizyce.

Cząsteczki dyfundują z obszaru o dużym stężeniu w kierunku obszaru o mniejszym stężeniu. Dyfuzja zachodzi zarówno w cieczach, jak i w gazach.

Doświadczenie 2. Nieduże naczynie szklane napełniamy wodą i ostrożnie wkładamy na jego dno kry ształ nadmanganianu potasowego. Po kilku dniach możemy zauważyć, że dyfundujące cząsteczki soli zabarwiły wodę na różowo-fioletowy kolor. W pełni równomierne rozprzestrzenienie cząsteczek uzyskuje się dopiero po kilku tygodniach.

Doświadczenie 3. W rogu pokoju stawiamy otwartą buteleczkę z perfumami. Po pewnym czasie zapach jest wyczuwalny w całym pokoju. Dzięki swym ruchom cieplnym cząsteczki perfum rozprzestrzeniły się pomiędzy cząsteczkami powietrza. Dyfuzja zachodzi nawet wbrew sile ciążenia, to znaczy wtedy, gdy dyfundujące cząsteczki są cięższe od cząsteczek, pomiędzy którymi dyfundują. Największe szybkości dyfuzji są obserwowane w gazach.

Wykorzystujemy:

2 wysokie słoje, czerwony syrop owocowy, 1 kryształ nadmanganianu potasowego, perfumy.

143