19745 Litowce

Litowce -metale alkaliczne

Li lithos =greckle żifhę (////kk). znaczy kamień

(1817 Johan August Arh/edson w rud petalitowych zawierających spodumen - LiAISI₂0₆; w 1818 Christian Cmeiin zaobserwuje, że sole LI dają czerwony kolor w płomieniu; Pierwiastek został wyizolowany przez William Thomas Brande i Sir Humphry Davy w 1918 elektroliza Li₂0; Na większą skalę Robert Bunsen elektrolizę LIO w 1855)

Na natrium « w średniowiecznej Europie związki sodu o łacińskiej nazwie sodanum były używane jako środki na ból głowy; Symbol sodu Na przyszedł z neo-łacińskiej nazwy natrium używanej dla węglanu sodu, co z kolei pochodzi od greckiego nltron -naturalnego minerału zawierającego uwodniony węglan sodu; Różnica pomiędzy nazwą pierwiastka sód a symbolem Na pochodzi z systematyki pierwiastków dokonanej przez Berzeiius'a

wyizolowany przez 1807 H.Davy elektrolizę NaOH; Sole sodu dają Intensywny żółty kołor płomieniowi

Na Sole sodu dają płomieniowi intensywny żółty kolor, stąd w 1860

Kirchoff i 8onsen - może to być test na jego obecność Anna/en der

_Physik und der Chemie "Chemical Analysis by Obseryation of Spectra,,

K kalium -łanińska nazwa a Arabskiego alqaija ; nazwa potas pojawiła się od słowa potash (k₂C0₃- potaż) z którego został wyizolowany (1807 H.Davy elektroliza kaustycznego potażu czyli KOH) I-szy metal wyizolowany elektrolitycznie !!!

Nazwa potassium nie była znana w czasach rzymskich stąd nazwa jest raczej neo-łaclńska aniżeli z łaciny klasyczne a/ąa/ja -kalcynowane popioły; w angielskim potash - znaczy alkaliczny pot + ash z palonego drewna

Rb rubidius latin = najgłębsza czerwień (1861 R.Bunsen I G.Kłrchhof -metodą spektroskopową - minerale lepidolicle zawierającym lit - z grupy miki -krzemiany o anionach warstwowych )

Cs ceasius latin = błękit nieba (1860 J.Berzelius G.Kłrchhof)

Fr France _22} „ =nazwa Francji (1939 M.Perey) promieniotwórczy, st tT sztuczny, izotop o najdłuższym czasie życia

Tylko w związkach -*- Li ii Konfiguracja atorr		Wys sk 5x10 ^3b-3,4 f iowa:	tepowanie orupa ziemska: Na- 2,64; K-2,40; 10^3; Cs x 710^4; ^:r- 7 x 10 ^23 %wagowe lSł_
	Pierwiastek	U	Na	K	Rb	Cs	Fr
L. atomowa		3	11	19	37	55	87
Izotopy (ile? 1 najbardziej tmały)		5 ‘,U ,U	14 *Na 1 statki.	18 SK SK SK	30 l’Rb	40 '”Cs	30 “/•>
Wykłady • Piotr Kirszensztejn

Właściwości fizyczne

Punctum quaestionis:

W przypadku pierwiastków grupy metaJj alkalicznych-litowców. jak nigdzie indziej, jest wyraźny wpływ wzrostu promienia atomowego i jonowego na właściwości fizyczne i chemiczne

Wszystkie są metalami; przewodzą prąd elektryczny i ciepło; są miękkie; mają niską temperaturę topnienia, która obniża się w dół grupy.

Z czego to wynika ?

Ich wiązanie metaliczne musi byt słabe - kontrybucja tytko 1 e od każdego atomu I Jeśli niezbyt silne wiązanie - to mała gęstość j

Stąd wszystkie adoptują strukturę kubiczną przestrzenne centrowaną (bcp), która nie jest gęsto upakowana tak jak hep; ccp

Wszystkie tworzą stopy

Wykłady - PWr Klrszensrtejn

			Struktury sieciowe	Gęstość [gcnr‘]	Twardość Mosha
		Srebrzysto-bwte(cte)	RT - LT
	Li		2D*C (. 200*C) bcc-* fcc	0,53	0,06
	Na	Srebrzysto -bałe(cte) gaz- purpurowy	bcc-* hep	0,97	0,07
1	K	Srebrzyfto- biate(cte) gaz zielony	bcc	0,86	0,04
	Rb	Srebrzysto -bwłe (c&s)	bcc	1,53	0,04
	Cs	Srebrzysto -bale (c&s)	bcc	1,86	0,02
	Fr		?	2,2
		Wykłady-	Piotr WrszenKtejn

					_L
Właściwość	• Li	Na	K	Rb	Cs
H: [k>noł-‘] (298K) subltmacji	161	108	90	82	78
Dy*ocJacjł wiązania M-M 2H	110	74	55	49	44
I E. jonizacji	520,2	495,8	418,8	403,0	375,7
II M^2t	7298	4562	3052	2633	2234
E. Hydratacji	-519	-404	-321	-296	-271
Temp. top. [K]	453,5	371	336	312	301,5
Temp. wrzenia [K]	1615	1156	1032	959	942
Std. Potencjał Redukcji E°m.w[V]		-2,71	-2,93	-2,98	-3,03
Promień metaliczny r_,	152	186	227	248	26S
ppm dla koordynacji 8 w bcc Promień jonowy r „„ w ppm	76	103	138	149	140
dla koordynacji 6

Wykłady - Piotr Kirszensztejn