40962 str (155)

5.    Który ze składników powietrza działa najbardziej niszcząco na suche powierzchnie metali:

a) C0₂,    d) N₂,

b) CO,    e) 0₂.

c)    S0₂,

6. Przemiany Na —* Na₂0 —* NaOH —* NaCl dokonują się przy pomocy reakcji, opisanych równaniami:

7.    Podaj nazwy kwasów:

H₂S..........................................................................................................,H₂Te...................................................................................................................................,

H₂S0₄......................................................................................., H₂Se0₄....................................................................................................................................

8.    Podaj nazwy wodorotlenków:

Ba(OH)₂.........................................................................., Pb(OH)₂....................................................................................................................................

9.    Określ charakter chemiczny tlenków i napisz odpowiednie równania reakcji z wodą:

a) K₂0 to tlenek................................................................... Równanie reakcji ma postać:............................................

b) S0₃ to tlenek.................................................................... Równanie ma postać:

10. Z podanych tlenków wybierz te, które reagują z tlenem: CO, C0₂, S0₂, S0₃, MgO, P₄O₁₀.

11. Podane substancje podziel na grupy pod względem stanu skupienia: tlenek sodu, chlor, tlenek rtęci(II), tlenek fosforu(V), wodorotlenek sodu, chlorowodór, azot, rtęć, amoniak.

12.    Napisz wzory soli:

chlorek wapnia............................................................................, azotan(III) baru.....................................................................,

siarczek żelaza(III).............................................................., siarczan(IV) glinu................................................................

13.    Napisz 2 równania reakcji otrzymywania tlenku glinu oraz zaproponuj, w jaki sposób można przeprowadzić eksperymentalnie opisane przez ciebie procesy.

14.    Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi, podkreślając procesy, które mają miejsce dopiero po ogrzaniu. Z podanych równań wybierz równania syntezy, analizy i wymiany:

Na₂CQ₃ —►    H₂ + Cl₂ —►

P₄ + o₂ —*

CaO + H₂0 —► Na₂Si0₃ + HC1 — Al(OH)₃ —*

MgO + HNO, —

h₂o + so₂ —*

Na + H₂0 — so₂ + S0₃ —» h₂ + s —-

CaO + NaOH — CaO + IKPO, —*

W 2.‘)7. Wiedząc, żc prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź, rozwiąż następujące problemy

1.    Do roztworu AICI , dodawano kroplami KOH. Zaobserwowano zjawiska:

a)    osad pojawi! się po dodaniu paru kropli KOH i gęstniał w czasie dodawania na stępnych porcji KOH;

b)    osad pojawił się po dodaniu paru kropli KOH, po czym po dodaniu następnych porcji zniknął;

c)    osad nie pojawił się wcale.

2.    Podczas reakcji syntezy chlorowodoru obserwowano barwę mieszaniny reakcyj nej:

a)    barwa nie zmieniała się i mieszanina cały czas pozostawała bezbarwna;

b)    barwa początkowo była zielonkawa, a następnie stała się bezbarwna;

c)    niemożliwe było obserwowanie zmiany barwy, gdyż chlorowodór jest cieczą.

3.    Wodorosole są lepiej rozpuszczalne od soli obojętnych. Do wody wrzucono kawa łek wapienia, po czym zaczęto cierpliwie wdmuchiwać C0₂ do tego naczynia:

a)    po długim czasie zaobserwowano powolne rozpuszczanie się kamienia w naczyniu,

b)    nie zaobserwowano żadnych zmian,

c)    po pewnym czasie zaczął pojawiać się osad.

4.    Do jednego naczynia z wodą wrzucono wapń, a do drugiego magnez. Zachodzące procesy można opisać w następujący sposób:

a)    w obu naczyniach zaszła tak samo energicznie reakcja chemiczna, gdyż wapń i magnez są metalami leżącymi w tej samej grupie układu okresowego;

b)    w obu naczyniach nie zaszła żadna reakcja, gdyż z wodą reagują tylko metale I grupy głównej układu okresowego;

c)    wapń powoli pokrywał się pęcherzykami gazu, podczas gdy w pojemniku z ma gnezem nie było widać objawów reakcji.

5.    Do wody zabarwionej lakmusem na niebiesko wrzucono:

-    do probówki A tlenek fosforu(V),

-    do probówki B tlenek wapnia,

-    do probówki C tlenek miedzi(II),

-    do probówki D wodorotlenek sodu.

Zmiany, jakie zaobserwowano, można opisać w następujący sposób:

a)    lakmus zabarwił się na różowo w probówkach B i D, natomiast w probówce C nie zmienił zabarwienia;

b)    lakmus zabarwił się na niebiesko w probówkach B i D, natomiast w probów kach A i C zmienił zabarwienie na czerwone;

c)    lakmus zabarwił się na różowo w probówce A, natomiast w pozostałych nic zmienił zabarwienia.

6.    Do naczynia zawierającego niewielką ilość rozcieńczonego kwasu solnego dodano parę kropli fenoloftaleiny, po czym dodawano porcjami roztwór NaOH. Zaobsei wowano następujące zmiany:

a)    roztwór początkowo bezbarwny po dodaniu pewnej ilości zasady stał się malinowy,

b)    roztwór początkowo malinowy po dodaniu pewnej ilości zasady stał się bezbarwny,

c)    roztwór nie zmieniał zabarwienia podczas doświadczenia, gdyż mieszano kwas z zasadą.

1/