47389 str (165)

Sl ężcnic procentowe możemy też definiować jako masę substancji rozpuszczonej zawartej w 100 g roztworu.

Przykład

Pi zygotowano roztwór NaCl, odważając 15 g soli i 120 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie 1 )ane: \ins = 15 g NaCl

Szukane: C — ?

"'wody = 1 20 g H₂0

Przy dalszych obliczeniach posłużymy się wzorem znanym ci z gimnazjum

m_T = m_s + m_wody

= 15 g + 120 g = 135 g	c*=w,-^100%
\c = *ioo% 135 g

C, = 11,1%

Odpowiedź: Stężenie powyższego roztworu wynosi 11,1%.

Przykład

Przygotowano 450 g roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 12%. Oblicz masę wodoro-l lenku zawartą w tym roztworze.

Rozwiązanie 1 )ane: C, = 12% mt = 450 g	Szukane: ms = ?
przekształcamy wzór:	Co, = — -100% ^% m r
	C% • m r ^nh 100%
12% -450g _ . _ 100% ^=54gNaOH

Odpowiedź: Powyższy roztwór zawiera 54 g NaOH.

Stężenie molowe

Stężenie molowe wyraża się wzorem:

, czyli

liczba moli substancji rozpuszczonej [mol] objętość roztworu [dm³]

C =

V_t

mol

dm³

Przykład

Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 11,7 g NaCl w wo cizie, jeśli otrzymano 80 cm³ roztworu.

Rozwiązanie

Dane:

'"NaCl =    g

V_r = 80 cm³ = 0,08 dm³ ^Naci = 58,5 g/mol

Podstawiamy dane do wzorów:

Szukane:

r = ?

m_N._A(

fi

"NaCl^-

U,7g 58,5 g/mol

"Naci ⁼ 0,2 mola

₍-    "NaCl

^m v_t

^, _ 0,2 mola _ ^ ^ mol

0,08 dm

dm

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu NaCl wynosi 2,5 mol/dm³.

Uwaga. Opisując stężenie molowe, stosuje się wymiennie określenia: roztwór 5-molowy, roztwór o stężeniu 5 mol/dm³, roztwór 5 M. Wszystkie te określenia opisują to samo się zenie.

Mieszanie roztworów

llardzo często do przygotowania roztworów wykorzystujemy inne roztwory substancji. Należy wtedy uwzględniać w obliczeniach fakt, że posługujemy się mieszaniną substancji czystej i rozpuszczalnika.