41041 str (18)

Stężenie procentowe możemy leż definiować jako masę substancji rozpuszczonej zawartej w 100 g roztworu.

Przykład

Pi zygotowano roztwór NaCl, odważając 15 g soli i 120 g wody. Oblicz stężenie procento-

we otrzymanego roztworu. Rozwiązanie 1 )ane: ///s = 15 g NaCl

Szukane: c% = ?

"'wody = 120 g H₂0

Przy dalszych obliczeniach posłużymy się wzorem znanym ci z gimnazjum:

in, = 15 g + 120 g = 135 g	mT = ras + mwody
	^c%=w/^m%
O, = -^-*100% 135 g

= 11,1%

()<l powiedź: Stężenie powyższego roztworu wynosi 11,1%.

Przykład

Przygotowano 450 g roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 12%. Oblicz masę wodoro-I lenku zawartą w tym roztworze.

Rozwiązanie Dane: C% = 12% m, = 450 g	Szukane: ms = ?
przekształcamy wzór:	^C%= ’100%
	C% ■ m r ^ms 100%
12% -450g _ XT _T ^m-= 100% = 54g NaOH

Odpowiedź: Powyższy roztwór zawiera 54 g NaOH.

afl~-    _

Stężenie molowe

Stężenie molowe wyraża się wzorem:

C„

liczba moli substancji rozpuszczonej [mol] objętość roztworu [dm³]

, czyli

C =

V_r

mol

dm³

Przykład

Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 11,7 g NaCl w wo cizie, jeśli otrzymano 80 cm³ roztworu.

Rozwiązanie

Dane:

^/;?NaCl ⁼ 1 1 Z? 8

K = 80 cm³ = 0,08 dm³ M_Naci = 58,5 g/mol

Szukane:

C = ⁹

Podstawiamy dane do wzorów:

_ ^m NaCl ⁿ NaCl AA

^lvl NaCl

n,7g

58,5 g/mol i1 Naci ⁼ 0,2 mola

(->    ^NaCl

^m v_t

_ 0,2 mola _2 $ ^m°l ^{( m}~ 0,08 dm³ ~~ ’ dm³

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu NaCl wynosi 2,5 mol/dm³.

Uwaga. Opisując stężenie molowe, stosuje się wymiennie określenia: roztwór 5-molowy, roztwór o stężeniu 5 mol/dm³, roztwór 5 M. Wszystkie te określenia opisują to samo się żenię.

Mieszanie roztworów

I la rdzo często do przygotowania roztworów wykorzystujemy inne roztwory substancji. Należy wtedy uwzględniać w obliczeniach fakt, że posługujemy się mieszaniną substancji czystej i rozpuszczalnika.