65655 s che 1

M(OH). = M** +1! OH"

CA(0H)₂ = Ca^ + 2 0H"

Właściwości zasadowe związane są z występowaniem w roztworach wodnych jonu wodorotlenkowego OH".

Właściwości zasadowo wykazuje również wodny roztwór amoniaku. Amoniak w wodzie rozpuszcza się bardzo dobrze tworząc hydrat NHj-HjO. W roztworach wodnych następuje jonizacja amoniaku według równania;

NHj H₂0 ^ NHi⁺+Oir NH/- kation amonu

Wodny roztwór amoniaku NHi • HiO jest słabą zasadą.

Cechą wodorotlenków jest zdolność do reagowania z kwasami z utworzeniem soli. Roztwory wodne NHj • HzO zobojętniają kwasy tworząc sole amonowe. Wodny roztwór amoniaku bywa nazywany wodorotlenkiem amonu.

NAZEWNICTWO WODOROTLENKÓW

Nazwy wodorotlenków metali o stałej wartościowości, według Stocką. tworzy się dodając do słowa „wodorotlenek" nazwę metalu. W przypadku metalu o zmiennej wartościowości na końcu nazwy' wodorotlenek umieszcza się w nawiasie rzymską cyfrę równą wartościowości metalu w tym związku.

Wzór wodorotlenku	Nazwa według Siwka	Nazćrymictwo stosowane dotychczas
NaOH	wodorotlenek soda	wodorotlenek sodowy
Mg<OH)2	wodorotlenek magnezu	wodorotlenek magnezowy'
Ba(0Hfe	wodorotlenek bani	wodorotlenek barowy
AI(OH)i	wodorotlenek glinu	wodorotlenek glinowy
Fe<OH>i	wodorotlenek żełazafll)	wodorotlenek żelazawy
Fc<OHh	wodorotlenek żelaza((II)	wodorotlenek żelazowy
Sn(OH>i	wodorotlenek cyny(H)	wodorotlenek cyn a wy
Sn(OH),	wodorotlenek Cyny(IV)	wodorotlenek cynowy

2.3.3, Kwasy

Kwasy są to związki chemiczne o wzorze ogólnym

RJR

j H* - kation wodorowy,

R* - reszta kwasowa - prosta (CC, Br", S^2-), złożona (SO*²", NO*', CO3²'), b - liczba atomów wodom w cząsteczce równa wartościowości reszty kwasowej.

1 centralnym reszt)' kwasowej jest najczęściej niemetal.

■p Kwasy dzieli się na kwasy tlenowe i beztlenowe Kwasy tlenowe można otrzymać if rtakcji odpowiedniego tlenku niemetalu (bezwodnika) z wodą, op.

*_?    SOi ♦ H₂0 = H^SCh kwas siarkowy(IV)

W cząsteczce kwasu tlenowego wszystkie kwasowe atomy wodom połączone są z niemetalem poprzez tlen.

o=s.

,0-H

'O-H

Rys, 2.1 Wzór strukturalny kwasu siarkciwego(IV)

Kwasy beztlenowe otrzymuje się poprzez rozpuszczenie w wodzie odpowiedniego gazu (HCl, HBr, H₂S>.

Istnieje jeszcze duża rodzina kwasów organicznych o wzorze ogólnym R -COOEL, gdzie R oznacza grupę atomów zwanych rodnikiem. Najbardziej znanym jest kwas octowy CB3COOH (R-CH₃).

W roztworach wodnych kwasy dysocjują na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. Wolne protony (Hf) w roztworach wodnych ulegają hydratacji tworząc jony hydroniowe HaO\ zgodnie z reakcją: H* + H₂0 - H3O⁴

HCl 4 lhO = HiO⁴ + cr HjSOj + HjO H3O⁴ 4 HSOg-

W zależności od liczby atomów wodoru zdolnych do oddysocjowania rozróżnia się kwasy:

-    jednoprotonowe HNO3,

-    dwuprotonowe H₂S0_4l

-    trójprotonowe H₃P0₄.

Kwas ortofosforowy(V) może dysocjować trójstopniowo:

H3PO4 * HjQ = HjO¹ + HjPOi"

HiP0₄' + H₂0 = HjO* + HP0₄²’

HPO/* + H₂D = HjO" + PO*^?‘

Kwas octowy jest kwasem jednoprotonowym

CHjCOOH + HjO = HjO' + CHjCOO'

anion dcLuiowy

15