78101 s che 1

Chlorek wodorotlenek kobaltu(II) roztwarza aię w nadmiarze NH#OH, tewśąe MfWk na '

różowo:

Co(OH)Cl + 7NK*0H = [CoCNHaMCOHfc + NH.CI + GHiO

Powstały diwodorotlenek heksaaminakobaltufll) jest bardzo nietrwały i utlenia się do wodorotlenku hcksaaminakohdtu(HT), który powoduje brunatnienie roztworu

3. Tiocyjanlan (rodanek) potasu - KSCN - dodany do roztworu soli kobaltó[U) tworzy niebieską, rozpuszczalną sól kompleksową o nazwie: tetra ki s (tiocyjaniano) kobaltami!) potasu

CoCłj + 4KSCN = K^tOKSCN)*] + 2KC1 Co²* + 4SCIST =    [Co(SCN>4]²'

Powstały związek kompleksowy w roztworach wodnych jest nietrwały, dlatego reakcję przeprowadza się w obecności acetonu hib alkoholu (do probówki należy dodać niewielką ilość acetonu lub alkoholu). Po wytrząśnięciu ciemnoniebieski związek kompleksowy przechodzi do warstwy organicznej.

Kation wapniajll) - C*^:*

Wapń jest metalem srebrzystobiałym, dość miękkim i kow&łnym. Łatwo reaguje z wodą tworząc wodorotlenek wapnia. Wapń należy do najbardziej rozpowszechnionych pierwiastków w przyrodzie. Występuje w minerałach skalotwórczych w postaci krzemianów, węglanów, oitofósfaranów(V) i siarczanów(VT), w roślinach pod postacią soli różnych kwasów organicznych, a jako ortofosfonm(V) i węglan z domieszką fluorków jest jednym ze składników kości. Wapń w związkach chemicznych jest dwudodatni - Ca²*. Tlenek wapnia wykazuje właściwości zasadowe. Wodne roztwory soli wapnia są bezbarwne.

Wybrane reakcje jonu wapnia - C*^5f

1.    Węglan amonu - -€lĆOj - z obojętnych roztworów soli wapnia strąca biały osad węglanu wapnia

CaCI? + (NH^Oł = CaC0₅ + 2NH*CI Ca²’ + CO;²-    =* CaCO,

2.    Szczawian amonu - (NR^CjO., - wytrąca z obojętnych roztworów zawierających jony wapnia biały, drobnokrystaliczny osad szczawianu wapnia

CaClj + (Ntii)aCiO* = CaC;0, + 2NH_łCl

Ca²' + CzO* - CaCjO<

3.    Heksacyjanoźeiazłan(II) potasu - K<[Fe{CN)₅l - w obecności chlorku amonu strąca jony wapnia w postaci białożółtego osadu heksacyjanożdnzianu(Il) amonu i wapnia

Ca CI; ł- KitF^Cbrk] + 2NH4CI = Ca(NHi>;[Fe(CN)«] + 4KCI

Ca²' + [Pe<CN)*f + 2NH/ = Ca^MF^CM),]

Br    4. Wodorotlenek sodu - N»OH - wytraci ze stężonych roztworów soli wapnia

B*^-    biały drobnokrystaliczny osad wodorotlenki wapnia

I    C0CI2 + 2NaOH = Ca(OH)j + 2NaCl

I.    Ca²' + ZOH = Ca(OH)₂

•    5. Wodny roztwór amoniaki - NĘ> * HiO - me wytrąca osadu z roztworu soli wapnia.

f

Kation magnezu (TT) - Mg¹*

Magnez jest metalem srebrzystobiałym, ko walnym po ogrzaniu. Na powietrzu utlenia się powoli. Magnez występuje w wielu minerałach, a szczególnie krzemianach. W /wiązkach chemicznych jest dwuwartościowy. Z tlenem tworzy biały tlenek magnezu MgO o właściwościach zasadowych. Wodorotlenek magnezu jest najsłabszą zasadą wśród zasad pierwiastków grupy wapniowców. Wodne roztwory soli magnezu są bezbarwne

Wybrane reakcje jonu magnezu - Mg²*

1.    Wodorotlenek sodu - NaOH - wytrąca z roztworów' soli magnezu biały galaretowaty osad wodorotlenku magnezu, który nie roztwarza się w nadmiarze odczynnika

MgCI₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCI

Mg²* 4    2 OH" = Mg(OH)₂

2.    Wodny roztwór amoniaku - NHj • HjO - strąca z roztworów soli magnezu biały galaretowaty osad wodorotlenku magnezu

MgCb    +    2NH4OH    =    Mg(OIl)i    +    2NH4CI

Mg²'    +    2NH₄OH    =    Mg(OH)₂    +    2NH,'

3.    W^?fgJan amoau - (NH₄)i(X)j - wy trąca biały osad węglanu bis (hydroksomagnezu) 2M_ga₂ + 2(NH₄)iCCH + JtlaO = (MgOH)/.'D, + 4NH4CI + CO,

2Mg**    + 2COj^J + H2O = (MgOH)iCO? +    C0₂

4.    Wodoronrtorosfor*n(V) sodu - NaaHP0₄ - w obecności NH4OH wytrąca z roztworów jon magnezu w postaci białego osadu ortofbsfaranu(V) amonu i magnezu

MgClj + NaiHP0₄ + NH4OH »- MgNHJPO* + 2NaCl + HjO

Mg²' + HPO,^; + NHjOH = MgNHtPOj + IW

5.    Magn«on I (p-nitrobenzeoo-azo-rezorcyna) - w obecności wodorotlenku magnezu tworzy intensywnie niebieski związek.

Wykonanie:

3 krople roztworu soli magnezowej zadaje się 3 kroplami wodorotlenku sodu, a do wytrąconego osadu Mg(OH)₃ dodaje się 2 krople roztworu magnezonu I.

43