26157 s che 1

MgO + 2 HC1 •= MgCT₂ + HaO CaClj + 2 AgNO;. - C*(NOj)> + 2 AgCi 2 AI(OH)j + 3 H2SO4 * Ah(SO*h + 6H_zO NaiCOi + 8a(NQj)i * 2 NaNO, + BaCOj

5- PYTANIA I ZADANIA

1.    Jakie prawidłowości występują w układzie okresowym?

2.    Jakie prawidłowości występują w grupach I - V7U (głównych)?

3.    Które pierwiastki wykazują większe podobieństwo chemiczne Na —    ^ Na — K7

4.    Porównaj właściwości metali i niemetali

5.    W których grupach układu okresowego znajdują się metale?

6 Jakie właściwości chemiczne wykazują tlenki metali?

7. Jakie właściwości chemiczne wykazują tlenki niemetali?

5. Napisz wzory tlenków: tlenek azotu (U), tlenek fosfbnkjll), tlenek oła^yuj(Il), tlenek

^«av).

^v 9. Jaką charakterystyczną grupę mają wodorotlenki?

10.    Jakie właściwości w roztworach wodnych wykazują wodorotlenki?

11.    Dlaczego wodny roztwór NH_:. ma właściwości zasadowe?

)2. Napisz wzory wodorotlenków, wodorotlenek potasu, wodorotlenek wap^j. wodorowy miedzj(n), wodorotlenek ołowiu(T V).

13.    W wyniku rozpuszczenia tlenku baru w wodzie powstaje 2asada Któóiyjon tlenku ^ {n warunkuje?

14.    Jakie właściwości chemiczne wykazują kwasy?

15.    Podać różnice między kwasami tlenowymi a beztlenowymi.

[6. Napisać równanie dysocjacjj kwasu siajkowego(VI).

]7 Napisać wzory kwasów: kwas azotowy^, kwas siarkowy(lV),    chloro^

^fowy(solny), kwas chlorowy^), kwas węglowy.

)&. Jakie związki chemiczne nazywa się solami?

19. Podać trzy metody otrzymywania soli.

JO. Podać różnice między solami obojętnymi a wodorosolamt.

)l Napisać wzory soli: siarczan(VI) glinu, azotan(V) żda2a(ni), chlorek^ m^dzi(ll) .^węglan wapnia, wodorosiarczan(rV) potasu.

Jl Napisać reakcję spalania węgla Jaki to rodzaj reakcji chemicznej?

;3. Napisać reakcję cynku z roztworem kwasu eiarkowego(VI). Jaki to rorj^y jeakcji

jł. Napisać reakcję: a) azotanu(V) srebra(I) z chlorkiem magnezu, b) ^ai^^y₍y_flU(Vn ^U) z wodorotlenkiem sodu, c) azotanu(V) wapnia z Wolanem potasu.

Podać definicję prawa zachowania masy.

ROWADZENIE DO LABORATORIUM

PRZEPISY BHP

Pracujący w laboratorium chemicznym ma często do czynienia z substancjami żrącymi, i łub łatwopalnymi i dlatego, w cdu zapewnienia sobie i innym bezpieczeństwa, musi ać, że:

1.    Wszelkie doświadczenia należy wykonywać według wskazówek asystenta; bez wiedzy jestem* nic wolno przeprowadzać eksperymentów nie wchodzących w zakres ćwiczeń.

2.    Nie wobio pracow ać samemu w laboratorium.

3 Substancji chemicznych nie wolno brać do ust i dotykać rękoma

4.    Nie wolno używać naczyń nadtłuczonych lub pękniętych.

5.    Wszelkie operacje z gazami trującymi, substancjami łatwopalnymi i stężonymi kwasami należy wykonywać pod wyciągiem.

6.    Podczas rozcieńczania stężonych kwasów a zwłaszcza kwasu siarko\vego(VI) należy zawsze wiewać kwas do wody, a nie odwrotnie.

7.    Rozpuszczalników organicznych i innych substancji łatwopalnych nie wolno zbliżać do otwartego ognia; ogrzewanie tych substancji przeprowadza się w specjalnych zestawach, korzystając z ogrzewania elektrycznego.

8.    Podczas ogrzewania probówki t wodnym roztworem związku nie kierować jej wylotu ani na siebie ani na sąsiada.

9.    Nie wolno wyrzucać substancji łatwopalnych i aktywnych chemicznie do kosza.

10.    W razie oblania skóry rąk, twarzy kwasem lub zasadą należy natychmiast zmyć ją wodą a następnie przemyć rozcieńczonym roztworem sody (w przypadku kwasu) lob rozcieńczonym roztworem kwasu octowego (w przypadku zasady).

11.    W razie dostania się substancji chemicznej do oka należy natychmiast przemyć je dużą ilością wody.

12 0 wszystkich obrażeniach ciała i skaleczeniach powstałych w czasie ćwiczeń należy natychmiast zawiadomić prowadzącego zajęcia.

13. W razie pożaru należy' go w miarę możliwości zlokalizować oraz usunąć z jego otoczenia wszystkie substancje łatwopalne. Do gaszenia pożaru służą znajdujące się w sali gaśnice.

3.2. PODSTAWOWE SZKŁO LABORATORYJNE

Podczas wykonywania doświadczeń student posługuje się rozmaitym sprzętem oraz szkłem laboratoryjnym. Do najczęściej używanych naczyń należą:

1.    zlewka służy do ogrzewania cieczy, sporządzania roztworów, przeprowadzania reakcji itp. operacji,

2.    kolba stożkowa (Erlenmayera) stosowana jest głównie w analizie miareczkowej (ilościowej),

3.    probówka służy przede wszystkim do przeprowadzania reakcji chemicznych jakościowych.