s che 1

oraz analogicznie:

1*011* -. '    = 0,0536 mola

56-100

Z reakcji chemicznej wynika, że do zobojętnienia 1 mola H-SO* potrzeba 2 mole KOH, zatem na 0,0306 mola HbSO^użyć 0,0612 mola KOH Wobec tego, że do reakcji wzięto tylko 0,0536 mola KOH, w nadmiarze jest kwas siarkowy(VI), który przereaguje w ilości 0,0536: 2 =0,0268 mola.

Nadmiar kwasu będzie więc wynosił:

0,0306 - 0,0268 = 0,0038 mola, a    m ij,so, ⁼ 0,0038 ■ 98 = 0,3724 g

Całkowita masa roztworu wynosi: 30g + 30g -*= 60g Stąd stężenie procentowe kwasu:

C¹'    ioo% = 0,62%

60

Przykład 6.

Działaniem stężonego kwasu siarkowego{VT) na chlorek sodu otrzymano 4,5 g 10-hydrat siarczanu(Vl) sodu. Obliczyć objętość wydzielonego w tej reakcji chlorowodoru (warunki normalne).

2 NaCl +112SO* - Na₂S0₄ + 2HC1 NajSOł+lOHaO = N^SOr IOH₂0

W wyniku reakcji otrzymuje śę jeden mol soli bezwodnej (a Tyra samym jeden mol soli uwodnionej - 322 g) oraz dw^fa mole chlorowodoru, tj. 44,8 dm³ HCl, czyli:

322 g Na2S0₄ • 10 HsO    -    44,8 dm³ HC)

4,5 gNa₂SCV IOH₂0    - V dtn³

4 S-448

V =    = 0,626dm³ HCl

322

Przykład 7,

Do roztworu zawierającego 16,55g azotan(V) ołowiu(11) dodano roztworu jodku potasu w» cełu wytrącenia jonów oławiu(li). Otrzymano 22,82 gjodku ołowiu(11). Obliczyć wydajność reakcji.

Masa jodku ołowiuj), która wynika z obliczeń teoretycznych (m<), stanowi 100% wydajności procesu, natomiast masa otrzymana praktycznie (m^) stanowi W%

tru    -    100%

m,    -    W%

stąd    W% =    —100%

Należy zatem obliczyć masę teoretyczną i porównać ją z masą Pbl₂ otrzymaną praktycznie.

Pb(N0₃>₂ -i 2K1    = PbL +    2KN03

= 99%

Z reakcji wynika, że

czyli

33 lg Pb^Ojfc 16,55gPt>(N03)* 16,55-461

461g KI

m.

23,05g

Stąd wydajność reakcji

Wydajność reakcji otrzymywania jodku ołowiu(TL) wynosi 99%.

4,2* CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

Doświadczenie 1. OtrzjTraywłjoie 9iarczanii(VJQ amonu i gUnu(ahinu) - AINJEŁ^SO*)* -12 ILI)

Ałun amonu i glinu powstaje w wyniku reakcji:

A1₂(S0₄)3 + (NŁI^SO* - 2 AJNIUSOOz Wykonaniu:    5'!*JVk»A    (h-? °    ~ 'jr ^

1.    Wytarować dwie suche zlewki

2.    Do jednej zlewki odważyć 3,25 g (NH^SO*, do drugiej zaś 8,5 g A1i(S0₄)j * 18 H₂f>.

3.    Odmierzyć po 50 cm^ł wody destylowanej i ogrzać do wrzenia.

4.    Rozpuścić na ważki we wrzącej wodzie.

5.    Do roztworu (NHtjkSO* wprowadzić cienkim strumieniem, mieszając, roztwór

ai₂(so₄)>

6.    Zagęścić roztwór do krystalizacji gotując 30 min.

7.    Zawartość zlewki ochłodzić w naczyniu z lodem lub w lodówce.

8.    Odsączyć wydzielone kryształy' na sączku (rys. 3.3).

9.    Suszyć kryształy między złożonymi arkusikami bibuły w temperaturze pokojowej.

10.    Po wysuszeniu, osad zważyć w słoiku o znanej masie.

11.    Obliczyć wydajność procesu.

12.    Wyniki doświadczalne zapijać w tabelce.

Substancje wyjściowe		Preparat			Wydajność
Wzór	Masa	Wzór	Masa substancji <g)		procesu
substancji	substancji (g)	substancji	teoretyczna	otrzymana

Właściwości siarczanu(Vl) amonu i glinu

Siarczan(VI) anionu i glinu tworzy bezbarwne kryształ)', które ogrzew^rare rozpuszczają się w swojej wodzie krystalizacyjnej. W temperaturze 120^QC traci 10 cząsteczek wody, a w 200°C tworzy się porowata masa bezwodnego siarczanu(VI). Siarczan ten rozkłada się

29