321 [1024x768]

ELEKTROCHEMIA

Analogicznie w przestrzeni anodowej:

(5.19)

(5.20)

Z równań (5.18) i (5.20) wynika, że liczbę przenoszenia anionu określa zmiana stężenia w przestrzeni katodowej, zaś liczbę przenoszenia kationu zmiana stężenia w przestrzeni anodowej.

Przykład

Naczyńko Hit torf* do pomiaru liczb przenoszenia napełniono roztworem kwasu solnego o stężeniu 1,00 M, a następnie przepuszczano przez roztwór prąd stały w ciągu około 2 godzin. W szeregowo połączonym kułoroetrze miedziowym wydzieliło się w tym czasie 0,4600 g Cu. Po elektrolizie w przestrzeni katodowej, zawierającej 48,2 cm* roztworu kwasu solnego, stężenie wynosiło 0,935 M. Znaleźć liczby przenoszenia jonów w 1 M kwasie solnym.

Zgodnie z równaniem (S.18):

gdzie

Aa* - Ac- V- (1.00 - 0,955) 0,0482 » 1,169-I0’* vali. Przeniesiony przez roztwór ładunek wyniósł (5.13):

X'F

ą - m • -j- « 0,4600 ■

2-96500

— ^    - 1397,3 kulombów ,-.2.169 10--—.0.1 J0

Liczbę przenoszenia kationu obliczymy z równania (5.16):

/*. «!-/-- 0,850

Pomiar liczb przenoszenia dostarcza możliwości wyznaczenia przewodnictw jonowych. Jeżeli bowiem, zgodnie z prawem Kohlrauscha o niezależnej węd* rówce jonów (5.5):

(5.5)

zaś liczby przenoszenia określają ułamki ładunku przeniesionego przez dany rodzaj jonów, to: