s che 1

Przykład 2.

He Azotu zawarte jest w 1 tonie saletry amonu (NR,NO*) czystości 92%7

W 1 tonie tej saletry zawarte jest 920 kg NK<NO? Ze wzoru chemicznego tej soli wynika, że w 1 molu NH4NO3 (80 g) zawarty jest 1 mol Na (28 g); wobec tego można napisać;

80 g NiHUNOj    zawiera 28 g N7

920 kg    " m kg Nj

mNj «

322 kg

80 g

Przykład 3.

Skład procentowy' pewnego związku wykosi; 40,27% potasu, 26,78% chromu i 32,95% tlerru. Podać jego wzór chemiczny.

Jeśli przyjąć i 00 g tego związku, to zawartości procentowe odpowiadają masom poszczególnych pierwiastków. Po podzieleniu mas przez odpowiednie masy atomowe otrzymuje się ilości moli poszczególnych pierwiastków;

40,27    , ™

a_K = — - 1,03 *    39,1

n

n

_ 26/78 52 32,95 16

= 0,52

= 2,06

Stosunek n*; no-; "0= 1,03 : 0,52 : 2,06 można po podzieleniu przez najmniejszą wspólną wielokrotność (0,52) przedstawić jako; t*: no-: no- 2 : 1 :4. A więc szukany wzór związku będzie miał posłać KsCrO* [ehromian(VI) potasu].

W przypadku gdy zadanie opisuje reakcję chemiczną, należ)':

-    napisać prawidłowe równanie zachodzącej reakcji,

-    wskazać substancje interesujące z punktu widzenia reakcji,

-    obliczyć masy cząsteczkowe wskazanych związków,

-    biorąc pod uwagę reakcję chemiczną ułożyć odpowiednie proporcje.

Przykład 4,

W reakcji 0,058 g magnezu z kwasem siarkowym otrzymano 0,052 dra³ wodom zmierzonego pod ciśnieniem 1009 hPa w temperaturze 21°C. Obliczyć wydajność procesu.

Mg + H>S0₄ = MgSO< + ih

Korzystając z równania stanu gazu, przelicza się podaną objętość wodoru na warunki normalne:

PoV_a _ p_Av, T. T,

V = P<^V'^T-

° PJl

3009^05^273 °    1013-294

tv.l-

hPa-dro³-K

hPa-K

=M

Z reakcji chemicznej wynika, że 1 mol magnezu (24,3 g) powoduje wydzielenie się 22,4 dirr wodoru (warunki normalne), wobec tego można wyliczyć tzw. „wydajność teoretyczną”;

24,3 g Mg odpowiada 22,4 dm³ 0,0058 g Mg    "    V

0,058-22,4,0

24,3

Porównując tę wydajność z wydajnością rzeczywistą (0,048 dm³) oblicza się wydajność procesu:

0048

W =    • 100*4, = 90,6%

0,053

Przykład 5.

Zmieszano po 30 g 10% roztworów kwasu siarkowego(\T) i wodorotlenku potasu. Obliczyć stężenie procentowe substratu będącego w nadmiarze.

H2SO4 + 2KOH ~ KiS0₄ + 2H2O

Chcąc wyznaczyć, który 2 substratów jest w nadmiarze, oblicza się najpierw ilości moli substratów wziętych do reakcji.

Wykorzystując wyrażenie na stężenie procentowe

C^?= “ł.100% ^mT
	^mHtS04 _	C^p -mr
h^so4 -	^mh,so4 ^micso4 *1
^nHjSO	„ 10-30 98-100	= 0,0306
H=	% • g mol	= [mol]
	g-mol

otrzymuje się

stąd

27