s che 1

4. PREPARATYKA CHEMICZNA

4.1. WPROWADZENIE TEORETY CZNE

preparatyka ma na celu otrzymywanie z jednych substancji (substratów) innych, zwanych produktami reakcji.

Przystępując do wykonania preparatu należy obliczyć, jakie ilości substratów są konieczne do przeprowadzenia danego procesu, a następnie - po otrzymaniu produktu • obliczyć wydajność procesu.

Te i im podobne informacje uzyskuje się po przeprowadzeniu odpowiednich obliczeń stechiomet tycznych.

4.1.1. OBLICZANIA STECfflOMETRYCZNE

Podstawę obliczeń stechiometrycznych stanowią wzory chemiczne substancji i równania reakcji, które podają zachodzące pomiędzy reagentami zależności ilościowe Poza tym wykorzystuje się w nich podstawowe prawa chemiczne: zachowania masy, stosunków-wielokrotnych, stałości składu, stosunków objętościowych, prawa gazowe czy stężenia roztworów.

Przykład 1.

Jaki jest skład procentowy anhydrytu (CaSO<)?

Ze wzoru chemicznego anhydrytu wynika, że I mol CaS04 (136 g) zawiera I mol Ca (40 g), a więc można ułożyć proporcję:

136 g 40 g

stanowi 100%

% Ca

136 g

% Ca = -22JLlOO%_w 29,4%

Analogicznie oblicza się zawartości pozostałych składników-, tj. siarki i tlenu:

136 g stanowi 100%

136 g

*2g

% S

-100% - 23,5%

136 g 4*16 g

% O *»

stanowi 100%

% O

136 g