70535 str (28)

w.i,mmm i (:/.|:.km:/ki

wa atomu - powtoki elektronowe

Kozpisz pełne konfiguracje elektronowe atomów następujących pierwiastków: azo-u, fluoru, krzemu, chloru i wapnia.

Kozpisz pełne konfiguracje elektronowe atomów następujących pierwiastków: potasu, galu, bromu i strontu.

\lom pierwiastka ma liczbę atomową 13, a masową 27. Określ: i) liczbę jego elektronów walencyjnych,

)) I iczbę neutronów,

•) konfigurację powłoki walencyjnej.

Alom pierwiastka ma liczbę atomową 50, a masową 120. Określ: i) liczbę jego protonów,

>) 1 iczbę powłok,

•) konfigurację powłoki walencyjnej.

Alom pierwiastka ma liczbę atomową 33, a masową 75. Określ: i) liczbę jego neutronów,

)) liczbę protonów,

) konfigurację powłoki walencyjnej.

Kozpisz pełne i skrócone konfiguracje elektronowe atomów: glinu, siarki, arsenu i i ubidu. Następnie:

i) wskaż elektrony walencyjne tych pierwiastków i rozpisz ich konfigurację za pomocą modelu klatkowego;

>) zaznacz elektrony walencyjne, posługując się wzorem Lewisa;

) określ, do jakich bloków energetycznych należą wymienione pierwiastki.

Kozpisz pełne i skrócone konfiguracje elektronowe atomów następujących pierwiastków: fluoru, chloru, germanu i itru. Następnie:

i) wskaż elektrony walencyjne tych pierwiastków i rozpisz ich konfigurację za pomocą modelu klatkowego;

l>) zaznacz elektrony walencyjne, posługując się wzorem Lewisa;

. ) określ, do jakich bloków energetycznych należą wymienione pierwiastki.

<)ktet elektronowy to trwała konfiguracja elektronowa: a) ns" np⁶,    c) np^h nd²,

h )n<f,    d )ns²nd⁽\

y.apis struktury podpowłokowej: ls² 2s²2p^b 3s²3p^b 4.r 3d² odpowiada zapisowi struktury powłokowej:

a) K² L^H M¹⁰ N\    c) K² L⁸ Mⁿ N²,

h) K² L* A/³,    d)K²L*M*N⁵.

Najbardziej podobne właściwości do atomu o konfiguracji elektronowej I v 2v’2p^b 3s²3p^b 4,v' ma atom o konfiguracji:

..) l,v ’ 2?²2p^ft 3s²3p⁽⁾3d^l,    c) ls² 2s²2p⁶ 3s²3p^b As² 3d^w 4p"

l>) l v' 2v’2//’ 3,v¹,    d) kv² 2v‘.

5.51.    Nie rozpisując pełnych konfiguracji elektronowych, określ, jakie pierwiastki mają następującą konfigurację powłoki walencyjnej:

a) 3s²3p³,    c) 4s²,

b) 3s²3p^b,    d) 5s²5p⁴.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź, podającm do jakiego bloku energetycznego należy pierwiastek, w którym leży okresie i której grupie.

5.52.    Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d, jeśli konfiguracja elektronowa kończy się orbitalem 3s^l?

5.53.    Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d, jeśli konfiguracja elektronowa kończy się orbitalem 4p⁶?

5.54.    Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d, jeśli konfiguracja elektronowa kończy się orbitalem 5s²?

5.55.    Oceń, która z podanych konfiguracji elektronowych odpowiada stanowi podstawowemu, a która wzbudzonemu:

a)    ls² 2s²2p^b 3s\    c) 1 s²    2s²2p^b 3s²3p^b    4s² 3d¹,

b)    ls² 2s²2p^b 3s'3p⁵,    d) ls²    2s²2p^b 3s²3p^b    4s²4p².

W przypadku konfiguracji odpowiadających stanowi wzbudzonemu podaj, jak wyglądałaby konfiguracja tego samego atomu w stanie podstawowym.

5.56.    Oceń, który z wymienionych atomów cechuje się większą wartością I energii jonizacji:

a)    Mg i Ca,    c) Si i    Sn,

b)    Cl i I,    d)    Ar    i Na.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź.

5.57.    Który pierwiastek z grupy VA cechuje się:

a)    największą wartością I energii jonizacji,

b)    najmniejszą wartością I energii jonizacji.

Odpowiedź uzasadnij.

5.58.    Który pierwiastek z grupy VIIA cechuje się:

a)    największą wartością I energii jonizacji,

b)    najmniejszą wartością I energii jonizacji.

Odpowiedź uzasadnij.

5.59.    Który pierwiastek z 2 okresu cechuje się:

a)    największą wartością I energii jonizacji,

b)    najmniejszą wartością I energii jonizacji.

Odpowiedź uzasadnij.

5.60.    Uszereguj pierwiastki grupy IIA według rosnącej wartości I energii jonizacji.

5.61.    Rozpisz konfiguracje elektronowe następujących jonów i określ, konfiguracjom jakich gazów szlachetnych one odpowiadają:

a) S²“,    c) Ba²⁺,

b) Li⁺,    d) Cr.