str (28)

w.i .nomu i (:zq:;iw;/Ki

wa atomu - powłoki elektronowe

Kozpisz pełne konfiguracje elektronowe atomów następujących pierwiastków: azo-u, fluoru, krzemu, chloru i wapnia.

Kozpisz pełne konfiguracje elektronowe atomów następujących pierwiastków: pota->11, galu, bromu i strontu.

\lom pierwiastka ma liczbę atomową 13, a masową 27. Określ: i) liczbę jego elektronów walencyjnych, i) I iczbę neutronów,

•) konfigurację powłoki walencyjnej.

Alom pierwiastka ma liczbę atomową 50, a masową 120. Określ: i) liczbę jego protonów,

>) liczbę powłok,

•) konfigurację powłoki walencyjnej.

Atom pierwiastka ma liczbę atomową 33, a masową 75. Określ: i) liczbę jego neutronów,

>) liczbę protonów,

) konfigurację powłoki walencyjnej.

Kozpisz pełne i skrócone konfiguracje elektronowe atomów: glinu, siarki, arsenu ■ i ubiciu. Następnie:

i) wskaż elektrony walencyjne tych pierwiastków i rozpisz ich konfigurację za pomocą modelu klatkowego;

>) zaznacz elektrony walencyjne, posługując się wzorem Lewisa;

) określ, do jakich bloków energetycznych należą wymienione pierwiastki.

Kozpisz pełne i skrócone konfiguracje elektronowe atomów następujących pierwiastków: fluoru, chloru, germanu i itru. Następnie:

i) wskaż elektrony walencyjne tych pierwiastków i rozpisz ich konfigurację za pomocą modelu klatkowego;

li) zaznacz elektrony walencyjne, posługując się wzorem Lewisa;

. ) określ, do jakich bloków energetycznych należą wymienione pierwiastki.

i )ktet elektronowy to trwała konfiguracja elektronowa:

;i)ns²np⁶,    c)np⁽'nd²,

I >)w/⁸,    d) ns² nd⁽\

y.apis struktury podpowlokowej: lr 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4r 3d² odpowiada zapisowi struktury powłokowej:

.i) K² L^H M^w    c) K² L^s Mⁿ N²,

b)K²l*M\    d) K² L⁸ M⁸ N⁵.

Najbardziej podobne właściwości do atomu o konfiguracji elektronowej I v 2v 2//’ 3r3//’ 4.v' ma atom o konfiguracji:

..) Ir 2v’2//’ 3s²3p⁶3d\    c) Ir 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4.v² 3d'" 4//' 5.v¹,

l>) l.v' 2v’2//’ 3.S¹,    d) lr 2v‘.

5.51.    Nic rozpisując pełnych konfiguracji elektronowych, określ, jakie pierwiastki mają następującą konfigurację powłoki walencyjnej:

a) 3s²3p³,    c) 4s²,

b) 3^²3p⁶,    d) 5s²5p^Ą.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź, podającm do jakiego bloku energetycznego należy pierwiastek, w którym leży okresie i której grupie.

5.52.    Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d, jeśli konfiguracja elektronowa kończy się orbitalem 3s‘?

5.53.    Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d, jeśli konfiguracja elektronowa kończy się orbitalem 4lp⁶?

5.54.    Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d, jeśli konfiguracja elektronowa kończy się orbitalem 5s²?

5.55.    Oceń, która z podanych konfiguracji elektronowych odpowiada stanowi podstawowemu, a która wzbudzonemu:

a)    ls² 2s²2p⁶ 3s\    c)    ls²    2s²2p^b 3s²3p^b    4s²    3d\

b)    ls² 2s²2p⁶ 3s^l3p\ d) ls²    2s²2p⁶ 3s²3p^b    4s²4p².

W przypadku konfiguracji odpowiadających stanowi wzbudzonemu podaj, jak wyglądałaby konfiguracja tego samego atomu w stanie podstawowym.

5.56.    Oceń, który z wymienionych atomów cechuje się większą wartością I energii jonizacji:

a)    Mg i Ca,    c) Si i    Sn,

b)    Cl i I,    d)    Ar    i Na.

W każdym przypadku uzasadnij swoją odpowiedź.

5.57.    Który pierwiastek z grupy VA cechuje się:

a)    największą wartością I energii jonizacji,

b)    najmniejszą wartością I energii jonizacji.

Odpowiedź uzasadnij.

5.58.    Który pierwiastek z grupy VIIA cechuje się:

a)    największą wartością I energii jonizacji,

b)    najmniejszą wartością I energii jonizacji.

Odpowiedź uzasadnij.

5.59.    Który pierwiastek z 2 okresu cechuje się:

a)    największą wartością I energii jonizacji,

b)    najmniejszą wartością I energii jonizacji.

Odpowiedź uzasadnij.

5.60.    Uszereguj pierwiastki grupy IIA według rosnącej wartości 1 energii jonizacji.

5.61.    Rozpisz konfiguracje elektronowe następujących jonów i określ, konfiguracjom jakich gazów szlachetnych one odpowiadają:

a) S^2_,    c) Ba²⁺,

b) Li⁺,    d) Cr.